Syrakonstant

Tryck är egentligen bara ett annat sätt att mäta koncentration när det gäller gaser. Jämviktskonstanten är en intensiv storhet på samma sätt som t.ex. tryck och temperatur. Det betyder att den inte påverkas av ”hur mycket man har” av det man mäter. Därför påverkas den varken av koncentration, tryck eller något annat som beskriver hur mycket man har av reaktanter och produkter.

Däremot påverkas den av temperaturen. Jämviktskonstanten beror av Gibbs fria energi och temperaturen enligt sambandet $\Delta G^o=-RT\ln K$. 

Tillägg: 10 okt 2022 20:01

Du skrev syrakonstant och jag jämviktskonstant, men syrakonstanten är ett slags jämviktskonstant!

Teraeagle skrev:

Tryck är egentligen bara ett annat sätt att mäta koncentration när det gäller gaser. Jämviktskonstanten är en intensiv storhet på samma sätt som t.ex. tryck och temperatur. Det betyder att den inte påverkas av ”hur mycket man har” av det man mäter. Därför påverkas den varken av koncentration, tryck eller något annat som beskriver hur mycket man har av reaktanter och produkter.

Däremot påverkas den av temperaturen. Jämviktskonstanten beror av Gibbs fria energi och temperaturen enligt sambandet $\Delta G^o=-RT\ln K$. 

---

Tillägg: 10 okt 2022 20:01

Du skrev syrakonstant och jag jämviktskonstant, men syrakonstanten är ett slags jämviktskonstant!

Kommer sammansättningen av produkterna samt reaktanterna aldrig ändras om inte man ändrar på temperaturen? 

Kommer sammansättningen av produkterna samt reaktanterna aldrig ändras om inte man ändrar på temperaturen? 

Om du tillsätter mer av en reaktant (eller produkt) så kommer jämviktsläget att ändras enligt le Chateliers princip.

Om trycket ändras kommer jämvikten att förskjutas, utom i de fall där det är lika många mol gas på båda sidor. 

Syrakonstanter gäller endast i vattenlösningar, så jag förstår inte varför du har satt den rubriken på en tråd om gasjämvikter.

Smaragdalena skrev:

Kommer sammansättningen av produkterna samt reaktanterna aldrig ändras om inte man ändrar på temperaturen? 

Om du tillsätter mer av en reaktant (eller produkt) så kommer jämviktsläget att ändras enligt le Chateliers princip.

Om trycket ändras kommer jämvikten att förskjutas, utom i de fall där det är lika många mol gas på båda sidor. 

Syrakonstanter gäller endast i vattenlösningar, så jag förstår inte varför du har satt den rubriken på en tråd om gasjämvikter.

Jo för min fråga hänger ihop med det som jag undrar över. Det jag menade var att moderatorn besvarade min fråga i mitt förra inlägg och skrev att jämviktskonstanten aldrig ändras om inte man ökad eller sänker temperaturen. Men varför kan sammansättningen ändras om man höjer koncentrationen? Man borde väl ha samma jömviktkonstant då koncentrations tillägget inte ändrar på konstanten??? 

Jämviktskonstanten ändras inte (om inte temperaturen ändras), jämviktsläget ändras.

är jämviktsläget sammansättningen av reaktanter och produkter? Ändras det för alla typer av störningar? 

Ahmed5349 skrev:

är jämviktsläget sammansättningen av reaktanter och produkter? Ändras det för alla typer av störningar? 

Som jag skrev tidigare:

Om du tillsätter mer av en reaktant (eller produkt) så kommer jämviktsläget att ändras enligt le Chateliers princip.

Om trycket ändras kommer jämvikten att förskjutas, utom i de fall där det är lika många mol gas på båda sidor.

Om temperaturen ändras, så ändras jämviktskonstanten, och då ändras även jämviktsläget.

Smaragdalena skrev:

Ahmed5349 skrev:

är jämviktsläget sammansättningen av reaktanter och produkter? Ändras det för alla typer av störningar? 

Som jag skrev tidigare:

Om du tillsätter mer av en reaktant (eller produkt) så kommer jämviktsläget att ändras enligt le Chateliers princip.

Om trycket ändras kommer jämvikten att förskjutas, utom i de fall där det är lika många mol gas på båda sidor.

Om temperaturen ändras, så ändras jämviktskonstanten, och då ändras även jämviktsläget.

Helt ärligt tror jag inte att jag förstår. Att jämvikten inte ändras är klart men om man tillför mer koncentration av ett ämne borde liksom substansmängden för den reaktanten att öka? Jag vet inte hur jag ska förklara detta. 

Man kan likna kemisk jämvikt med jämvikt på en gungbräda där man placerar ämnena på vänster sida om jämviktspilarna på vänster sida av gungbrädan, samt reaktanterna på höger sida om jämviktspilarna på höger sida av gungbrädan. Själva stödpunkten på gungbrädan kan liknas vid jämviktskonstanten.

Om man bara tillför ämnen på vänster sida kommer gungan tippa över. Eftersom naturen vill nå jämvikt måste en del av ämnena på vänster sida reagera och hamna på höger sida så att gungan inte tippar över. När gungan inte tippar över längre har man nått jämvikt. Om man nu tillför ytterligare ämnen på höger sida kommer gungbrädan återigen att tippa över och en del måste reagera och hamna på vänster sida istället tills jämvikt råder igen.

Detta motsvarar det man kallas Le Chateliers princip, dvs att systemet strävar efter att motverka en ändring. I det sistnämnda exemplet var ändringen att man tillförde mer av ämnena på höger sida, varefter systemet reagerade med att bilda mer av ämnena på vänster sida för att återgå till jämvikt.

Eftersom jämviktskonstanten motsvarar stödpunkten på gungan så påverkas inte den av situationen. Stödpunkten flyttas inte bara för att man placerar mer på den ena eller andra sidan av gungan, på samma sätt som jämviktskonstanten inte ändras för att man tillför mer av något ämne. 

Stödpunkten/jämviktskonstanten har dock stor betydelse för jämviktsläget. Om stödpunkten ligger i mitten av gungan behöver man placera lika mycket last på bägge sidor (allt annat lika) för att gungan ska vara i jämvikt. Om man skulle flytta på stödpunkten så den ligger längre högerut på gungan behöver man placera väsentlig mycket mer last på den högra sidan för att det ska råda jämvikt. Det motsvarar att det måste finnas väldigt mycket av ämnena på höger sida vid jämvikt om man har en hög jämviktskonstant.