Syrabasreaktioner
Hej! Här är uppgiften: 0.025 dm3 KOH (aq) (kaliumhydroxid), koncentrationen 0.1 M blandas med 0.015 dm3 H2SO4 (svavlesyra), koncentrationen 0.15 M. Visa med beräkningar om lösningen är sur, neutral eller basisk.
Min lösning:
Reaktion: 2KOH+ H2SO4 --> 2K+ + 2H2O+SO2^2-
n(KOH)= 0.025*0.1 = 0.0025 mol
n(H2SO4)=0.015*0.15=0.00225 mol
Vtotal= 0.025+0.015= 0.04 dm3
KOH är utbytesbestämmande molförhållande till svavelsyra är 2:1 -->0.0025/2=0.00125 mol svavelsyra
C(KOH)=n/v= 0.03125 M
C(H2SO4)=n/v=0.0625 M
Eftersom koncentrationen svavelsyra är högre borde lösningen bli sur? Vet dock inte om jag gjort rätt. Tack på förhand!
Du har alltså blandat 0,0025 mol KOH med 0,00225 mol svavelsyra. Det motsvarar att man har blandat 0,00225 mol kaliumvätesulfat med 0,00025 mol kaliumhydroxid. Lite, lite av en stark bas och 9 ggr så mycket av en svag syra - har du fått reda på pKa-värdet för vätesulfatjonen? Har ni räknat på syrabasjämvikter för svaga syror?
smaragdalena skrev :Du har alltså blandat 0,0025 mol KOH med 0,00225 mol svavelsyra. Det motsvarar att man har blandat 0,00225 mol kaliumvätesulfat med 0,00025 mol kaliumhydroxid. Lite, lite av en stark bas och 9 ggr så mycket av en svag syra - har du fått reda på pKa-värdet för vätesulfatjonen? Har ni räknat på syrabasjämvikter för svaga syror?
Nej, har faktiskt aldrig hört talas om de begreppen.
Då var det en väldigt dum fråga. Jag skulle inte kunna svara på den utan att räkna på jämvikten.
