syrabaskonstant

hej

jag fastnade på denna fråga som lyder såhär: '' 3,918 g oxalsyra löses upp i 1000 ml vatten. Det blir en blandning av lösningen. PH-värdet mättes och blev 1,54 . Beräkna Ka värdet dvs syra baskonstanten av lösningen '' . 

Jag löste uppgiften på det här sättet. 

H₂  C₂ O₄ (s) + H₂O ⇄ HC₂O₄ + H₃O 

n(H₂C₂O₄) = m/M = 3,918 g/ (2*1,01+2*12,0+2*1,01+16,0) g/mol ----> 3,918 g/44,04 g/mol = 0,0889 mol

c = n/V -----> 0,089 mol / 1 dm^3 = 0,089 mol/dm^3

PH = 1,54 -----> [H₃O] = 0,028840 mol/dm^3

Tabell                                            H2  C2 O4 (s) + H2O ⇄ HC2O4 + H3O 

c(mol/dm^3)                               0,089                                0                  0

före protolys 

c(mol/dm^3)                 0,089-0,028840 =                     0,028840  0,028840

Vid jämvikt                                         0,06016

Ka = [HC₂O₄]*[H₃O] /[H₂C₂   O₄] = [0,028840]^2/[0,06016] = 0,013825 mol/dm^3 = 0,014 mol/dm^3

Ka blir då 0,014 mol/dm^3 

är det här sättet rätt nu?