1 svar
43 visningar
Fatima05 behöver inte mer hjälp
Fatima05 53
Postad: 23 jan 2023 11:40

Syrabas-jämvikter

Myrsyra, HCOOH, är en svag syra, vars syrakonstant vid temperaturen 25 °C är Ka= 1,6 · 10–4
mol/dm3. Bestäm koncentrationen på alla de i lösningen förekommande jonerna, då 1,5 · 10–3
mol myrsyra upplöstes i vatten så att det bildades 1,0 liter av lösningen.

CHOOH + H2O <-> CHOO- + H3O+

Jag kommer inte så mkt längre, jag kar ett Ka - värde som beräknats genom

1,6 x 10-4 = ( (CHOO-) x (H3O+) ) / (CHOOH)

men hur kan jag ta hjälp av det?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 23 jan 2023 12:57
Fatima05 skrev:

Myrsyra, HCOOH, är en svag syra, vars syrakonstant vid temperaturen 25 °C är Ka= 1,6 · 10–4
mol/dm3. Bestäm koncentrationen på alla de i lösningen förekommande jonerna, då 1,5 · 10–3
mol myrsyra upplöstes i vatten så att det bildades 1,0 liter av lösningen.

CHOOH + H2O <-> CHOO- + H3O+

Jag kommer inte så mkt längre, jag kar ett Ka - värde som beräknats genom

1,6 x 10-4 = ( (CHOO-) x (H3O+) ) / (CHOOH)

men hur kan jag ta hjälp av det?

Vilken är koncentrationen av myrsyra, om den inte protolyseras?

Räkna på 1 liter lösning. Anta att x mol myrsyra protolyseras. Hur många mol formiatjoner bildas? Hur många mol oxoniumjoner bildas? Hur många mol ättiksyra finns kvar? Vilka är koncentrationerna av de tre ämnena? Sätt in i uttrycket för jämviktskonstanten och beräkna x.

Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.

Svara
Close