Syra och bas, koncentration
Hej!
man löser 5 g kaliumhydroxid i vatten och späder lösningen till en slutlig volym av 0.4 dm3. Beräkna lösningens oxoniumjonkoncentration och pH. Jag vet bara hur man räknar ut hydroxidjonskoncentrationen inte oxoniumjonskoncentrationen. Hur ska jag ta mig till? Tack
Känner du igen formeln [H3O+][OH-] = Kw = 10-14?
Nej, men jag antar att denna lösning blir fel då:
Jag använde sambandet du sa. Och fick ett nytt svar: 
jag tycker att det känns rimligare?
Om du löser upp kaliumhydroxid i vatten (ett av våra mest kända basiska ämnen), kommer då pH-värdet att bli mlägre än 7 (surt) eller högre än 7 (basiskt)?
Högre än 7
då antar jag att jag har fel på min andra lösning också, hur ska jag uppfatta frågan korrekt?
Om man skall beräkna pH i en basisk lösning så är beräkningsgången:
- beräkna hydroxidjonkoncentrationen
- beräkna pOH
- beräkna pH genom formeln pH = 14-pH
- (beräkna oxoniumjonkoncentrationen, om det r det man skall göra)
I din andra beräkning har du först helt korrekt skrivit att Kw = 10-14 men på nästa rad står det 10-4. Jag tittade bara på slutet där det stod att pH = 2,nånting, alltså surt och brydde mig inte om att titta på mitten.
Tack snälla, gjorde fel där nere som du sa, nu blev det nya pH 13.34!! Basiskt, va najs!
