Syra-basjämvikter
30,0 cm3 av en lösning av natriumvätesulfat med koncentrationen 0,25 M titreras med
natriumhydroxidlösning med koncentrationen 0,10 M.
Beräkna pH-värdet för natriumvätesulfatlösningen:
a) innan tillsats av natriumhydroxid
b) vid halvtitrerpunkten
c) vid ekvivalenspunkten.
Hade varit väldigt tacksam om någon hade kunnat hjälpa mig med c).
Eftersom n(NaOH)=n(NaHSO4)= V*c= 0,030 dm³ * 0,25 M = 0,0075 mol vid EP innebär det att:
V1C1=V2C2 ⇒ V2= V1C1/C2 = V(NaOH) = ((0,030 * 0,25)/0,10) dm³ = 0,075 dm³
V(total)= 0,075+0,030 dm³ =0,105 dm³
Jag vet inte vilket reaktionsformel som är mest lämplig för att lösa denna uppgift heller...
NaHSO4 +NaOH ⇄ H2O + NaSO4⁻ +2Na⁺ ?
c(NaHSO4)= 0,0075 mol/0,105 dm³ = 0,0714...M Detta borde väl vara c(syra) från början?
Vet inte hur jag ska fortsätta...
Du måste definiera vad du menar med alla V1 och C2! Det är väldigt svårt att hänga med i hur du tänker.
Bra att du har räknat ut totalvolymen vid EP! Lösningen är likadan som om man hade löst upp 0,0075 mol Na2SO4 i 0,105 dm3 vatten. Vilken reaktion sker när man löser natriumsulfat i vatten?
HSO4⁻ +OH⁻⇄ H2O + SO4²⁻
Nej. Räkna med att du löser upp natriumsaltet av den svaga syran vätekarbonatjon i rent vatten. Du bör ha reaktanterna på vänstersidan och produkterna på högersidan. Kommer lösnikngen att vara sur, neutral eller basisk vid ekvivalenspunkten?
Ok HSO4⁻ + H2O⇄ H3O⁺+ SO4²⁻
Champ skrev:Ok HSO4⁻ + H2O⇄ H3O⁺+ SO4²⁻
Nej, den första reaktionsformeln var i princip rätt, men baklänges. Formeln du har skrivit nu kan användas för att beräkna pH i en lösning av natriumvätekarbonat, inte natriumkarbonat.
Fick hjälp med uppgiften... Skulle däremot vilja få hjälp med en lite "enklare" uppgift.
50,0 ml svavelsyralösning med okänd koncentration titrerades med en
natriumhydroxidlösning 0,0200 M mot BTB. Förbrukningen avlästes till 23,4 ml.
Beräkna svavelsyrans koncentration.
n(NaOH) = (0,0234*0,02)mol = 4,68*10⁻⁴ mol ⇒ c(H2SO4)= (4,68*10⁻⁴ )mol/0,050 dm³ = 0,00936 M
Trots detta visar facit svaret 0,00468 M. Vad har gjorts fel?
Det är ju hälften så mycket...
Så följande reaktionsformel borde gälla?
H2SO4 + 2NaOH⇄ 2H2O + Na2SO4
För att det är en neutralisation?
Gör en ny tråd för den nya uppgiften, det blir så rörigt annars.
Ok
