Syra/bas-uppgift
Hej,
Vet ej hur man löser denna uppgift. Förstår ej heller facit i bild 2.
Sä här tänker jag. I lösningarna 3 och 5 sker neutralisation så att HCl fullständigt omvandlas till H+ + Cl–. När det gäller lösning 5 bildas då lite HCO3–. Men sedan tänker jag, att efter neutralisationen så borde HCO3– protolyseras tillbaka till CO32–. När denna protolysering sker så avges en del vätejoner.
Men min beskrivning verkar inte riktigt stämma med facit.
Det du skriver stämmer, men samma sak händer ju i rör 3. Det bildas kolsyra, dvs H2CO3, som också kan avge vätejoner!
Och eftersom H2CO3 är en starkare syra än HCO3-, så kommer det att finna mer vätejoner i rör 3 än i rör 5.
SvanteR skrev:Det du skriver stämmer, men samma sak händer ju i rör 3. Det bildas kolsyra, dvs H2CO3, som också kan avge vätejoner!
Och eftersom H2CO3 är en starkare syra än HCO3-, så kommer det att finna mer vätejoner i rör 3 än i rör 5.
Kan du hjälpa mig förstå varför facit säger att löaningar 2–5 är buffertar? Buffertar måste väl ha svag syra och korresponderande bas? Varför skapas då en buffert om man tillägger HCl som är en stark syra?
Tacksam om någon kan svara
Här kommer ett sent svar:
När du blandar en svag syra (eller en svag bas) med vatten kommer den att reagera med vattnet och bilda motsvarande bas (eller syra). Då får du ett syra-baspar som fungerar som en buffert. I lösning 2 sker till exempel denna reaktion:
H2PO4- + H2O --> HPO42- + H3O+
Eftersom H2PO4- är en svag syra är reaktionen inte fullständig. Därför kommer det att finnas kvar H2PO4- i lösningen, som tillsammans med HPO42- bildar ett syra-baspar som fungerar som en buffert.
