Syra-Bas titrering.
Om jag titrerar en svag syra och en bas. Ex Ättiksyra( CH3COOH) och natriumhydroxid(NaOH) kan jag via ett diagram av ph och mängden bas få fram värdet på en halvtitrerings punkt. Som jag förstått det kommer det fungera som en buffert i det området. Exakt hur fungerar de?
varför får jag ingen halvtitrerings punkt när jag titrerar en stark syra och en starkbas som HCL och NaOH?
En stark syra är en syra som protolyseras till 100 %. I en vattenlösning av en stark syra finns det inga syramolekyler, bara syrans anjon och oxoniumjoner (och vatten, förstås). I en vattenlösning av saltsyra finns det inga "saltsyramolekyler", bara kloridjoner, oxoniumjoner och vattenmolekyler.
En svag syra är en syra som protolyseras tiol mindre än 100 %. I en vattenlösning av en star syra vinns det syramolekyler, syrans anjon, oxoniumjoner och vattenmolekyler. I en vattenlösning av ättiksyra finns det ättiksyramolekyler, acetatjoner, oxoniumjoner och vattenmolekyler.
En buffertlösning är en lösning som innehåller både en (svag) syra och den korresponderande basen. En buffertlösning är mest effektiv om det finns lika mycket av syran och den korresponderande basen, d v s nära syrans pKa-värde.
