Syra/Bas skillnad i beräkning utav två uppgifter. Exempel 4.6 kemi 2.

Hej! Jag har utgått ifrån ett exempel 4.6 i boken kemi 2 när jag skulle lösa en liknande uppgift för en inlämning i syra/bas. 

Uppgiften i boken där skall man beräkna pH i en lösning av natriumacetat NaAc som har koncentrationen 0,050 mol/dm3. Man får även Ka som är 1,8 - 10^-5 mol/dm3 

Då löser de fram Kb ur sambandet Ka * Kb = Kw 

Den andra uppgiften är Beräkna pH i en lösning av natriumacetat med koncentrationen 0,0850 mol/dm3 om pKb är 9,25. 

Då löser utnyttjar man sambandet 10^-pKb  

Har svårt att se när man skall använda vad. Hur avgör jag det? 

^{Frågan jag svarat på.}