Syra-Bas reaktion
Om man mixar vattenlösningar med:
KOH med HC2H3O2 får man innan en reaktion sker i sin bägare:
H2O + K+ + OH- + HC2H3O2
Sedan tar boken upp hur man ska tänka med vilka reaktion som ska ske. Att K+ och OH- inte "går ihop" igen - de är ju lösliga. "Men vad kan då ske?" Man säger då att OH- har så hög affinitet för HC2H3O2 att den drar loss det inte-så-sura vätet.
Mina frågor:
1) hur menar man här med affinitet? Varför och hur kan den dra loss vätet?
2) varför attackerar inte OH- istället vatten och tar vätet därifrån?
Ättiksyra är visserligen inte en stark syra, men den är i alla fall en syra. Det innebär att ättiksyra har ett väte som lossnar ganska lätt, även om den inte lossnar lika lätt som vätet i eller det första vätet i .
1) Ättiksyra är en (svag) syra, så den reagerar med den starka basen hydroxidjon.
2) Ättiksyra är en betydligt starkare syra än vad vattenmolekylen är. Hydroxidjonen plockar åt sig det väte som lossnar lättast.
