syra/bas/neutral lösning?
Jag sitter med denna frågan men förstår inte hur jag ska göra. Jag förstår att jag ska skriva reaktionsformler och se om det finns oxoniumjoner eller hydroxidjoner, men är det något annat som avgör om dessa reaktioner är basiska/sura/neutrala? Skulle verkligen uppskatta hjälp.
"Ange för var och en av nedanstående lösningar om den är sur, neutral eller basisk.
vattenlösning av ammoniumklorid
vattenlösning av natriumkarbonat
vattenlösning av natriumacetat
vattenlösning av natriumklorid
vattenlösning av natriumvätesulfat
vattenlösning av kaliumnitrat
vattenlösning av ammoniak"
Du behöver veta att ammoniumjonen är en svag syra, eftersom ammoniuk är en svag bas.
Du behöver veta att saltsyra är en stark syra - det innebär att kloridjonen är en extremt dålig bas.
Detta innebär att en vattenlösning av ammoniumklorid är sur.
Kan du fortsätta på liknande sätt med de andra salterna? Kör du fast, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.
Okej, så eftersom karbonat är en stark bas och natrium är neutralt - natriumkarbonat blir basisk?
Acetatjonen är basisk (ser dock inte hur då den är en del av ättiksyra som är en svag syra?) och natriumjonen är neutral - natriumacetat blir basisk?
Natrium är neutralt och kloridjonen är en svag bas - natriumklorid blir neutral eller basisk? (vet ej vad som avgör här)
Natrium är neutralt och vätesulfat är surt - natriumvätesulfat blir sur?
Känner inte till om kaliumjonen är sur/basisk/neutral, men nitratjonen är en svag bas - lösningen blir nog det som kaliumjonen är?
Ammoniak är en svag syra - lösningen blir sur?
jag känner mig dock väldigt osäker
Ja, natriumkarbonat är basiskt, men karbonatjonern är en ganska svagbas.
Natriumklorid ger en neutral lösning.
Ja, natriumvätesulfat ger en sur lösning - vätesulfatjoner kan fungera både som syra och som bas, men eftersom svavelsyra är en stark syra är den en väldigt svag bas.
Kaliumjoner och nitratjoner har inga syrabasegenskaper, så en kaliumnitratlösning är neutral.
Ammoniak är en svag bas (en av de viktigaste!) så en vattenlösing av ammoniak är basisk. (Ammoniak kan ju ta upp en vätejon och bli till en ammoniumjon.)
Okej, så det viktiga här är att lära sig om respektive jon är sur/basisk/neutral?
Stort tack för hjälpen förresten! Har kursprov på måndag och trots långa pluggdagar har jag inte snappat upp allt, så det känns jättebra att ni finns här och kan hjälpa och vägleda!
Teraeagle har gjort en (eller heter det ett?) bra FAQ som du kan ha nytta av att läsa igenom.
