Syra bas
Hej,
behöver hjälp med denna då jag verkligen fastnat. Tack på förhand!
Hur ändras pH-värdet hos en 10 mM saltsyralösning om 9 mL av denna lösning blandas med 1 mL 100 mM NaOH-lösning?
Hur många vätejoner har du innan du mixar? Hur många blir kvar efter? Vad blir den nya koncentrationen?
Jag tänkte räkna koncentrationen för vätejoner alltså c=n/v = 10mM/9mL men det blir 1,111.... och för att räkna ut pH utifrån koncentrationen blir det ett negativt pH värde. Vad gör jag för fel?
mM står för millimolar, eller mol/ (1000 liter), och är alltså redan en koncentration. Så sätt in den på c och lös ut n.
Tänk på att 10^-ph= c, så ett negativt pH-värde betyder bara att koncentrationen är högre än 1.
Oki tack, vad behöver jag n till?
Jag får pH skillnaden till 1, stämmer det?
N säger hur många joner du har. Det är antalet som minusas när du blandar. Man kan aldrig minusa koncentrationer.
Vad lägger jag för volym i c=n/v?
Du behöver räkna ut n för båda dina 2 lösningar, så den som hör till varje.
Känns som att jag är ute å cyklar kommer ingenstans...
Det verkar som att vi hade mer naoh, så det är en bas vi räknar på. N=10^-5, v=1ml+9ml. Med det kan du räkna ut c, och pOH (eftersom det blev en bas). pH=14-pOH
Tack så mycket för svaren, pH= 11 och pOH=3 hur går jag vidare?
Du har pH-värdet på nya så nu är det bara räkna ut vad det var i saltsyran från början och jämföra
Okej tack så hemskt mycket!
