Syra

naturnatur1 skrev:

Godmorgon!

När en svag syra protolyseras kommer det att bildas oxoniumjoner. Säg att vi har ättiksyra. Kommer koncentrationen ättiksyra att vara mer än oxoniumjonerna?

Om du menar att du löser syran i vatten - ja.

Gäller det generellt för svaga syror att

[syran] > [oxoniumjonerna]?

Jämför lösningens pH med syrans pKa-vörde. Om pH är lägre än pKa är koncentration av syran större och tvärtom.

Jämför lösningens pH med syrans pKa-vörde. Om pH är lägre än pKa är koncentration av syran större och tvärtom.

Hur kan en jämförelse av dessa ge oss svar på vilken koncentration som är högst? pH och pKa är väl två olika saker?

Det finns kopplingar mellan pH och pKa. Definitionsmässigt är pKa-värdet för en syra lika med det pH-värde där koncentrationen av syran och den konjugerade basen är lika.

Smaragdalena skrev:

Det finns kopplingar mellan pH och pKa. Definitionsmässigt är pKa-värdet för en syra lika med det pH-värde där koncentrationen av syran och den konjugerade basen är lika.

Hur menar du? Har du lust att förklara detta mer?

Hur definieras Ka?

Det är jämviktsuttrycket multiplicerat med vattnets koncentration. Det vi får reda på från Ka är hur stark en syra är, dvs hur bra den är på att avge vätejoner. Ju högre Ka = starkare syra.

Skriv uttrycket för K_a.

HA + H₂O <=> A^- + H₃O⁺

$\frac{[H_3{O}^{+} ] \times \left[A^{-}\right]}{\left[HA\right]}= Ka$

Ja. Det kan lika gärna skrivas som  $[H_3{O}^{+} ] \frac{ \left[A^{-}\right]}{\left[HA\right]}= Ka$. Om du sätter [A^-]/[HA] = 1, d v s när koncentrationen av syran och den konjugerade basen är lika, så blir det bara $[H_3{O}^{+} ] = Ka$ kvar, med andra ord är koncentrationen av syran och den konjugerade basen lika när pH = pKa.