Syntes av etylacetat
Fråga: Beräkna hur många gram etylacetat man teoretisk kan få ut, när man som i experimentet utgår från 1 mol etanol och 1 mol ättiksyra. Jämviktskonstanten är 4. Beräkna sedan utbytet, dvs., hur många procent av den teoretiska beräknade massan ester som bildas vid laborationen.
Volym(etanol)= 60 cm3
Volym (ättiksyra) = 60 cm3
Massa(etylacetat)=32.7 g
Min fråga är hur jag ska räkna ut massan i procent? Liksom vad är de frågar efter?
Beräkna sedan utbytet, dvs., hur många procent av den teoretiska beräknade massan ester som bildas vid laborationen
Har ni gått igenom utbyte? Eller var står det om utbyte i kemiboken?
Det är det vanliga sättet att beskriva hur mycket av reaktanten som omvandlas till produkt.
Jag läste om det och gjorde en tabell för att få fram koncentrationen vid jämvikt, men jag har inte volymen för estern som bildas så jag vet inte hur jag skulle få en uttryck för esterns koncentration vid jämvikt? För alkoholen jag koncentrationen : 1-x/0.060 mol/dm3 ,och för syran samma sak.
Börja med att skriva en balanserad reaktionskformel för esterbildningen. Hur många mol etylacetat skulle det bildas, om reaktionen skedde till 100 %? Detta är det teoretiska utbytet.
Skriv sedan uttrycket för jämviktskonstanten. Räkna med att x mol etanol reagerar med x mol ättiksyra, sp att det bildas x mol ester och x mol vatten. Hur många mol finns det kvar av etanol respektive ättiksyra? Eftersom du vet att jämviktskonstanten är 4 kan du beräkna värdet på x (eftersom antalet mol totalt inte ändras vid reaktionen, kan du räkna med substansmängder i stället för koncentrationer). När du vet detta, kan du beräkna det procentuella utbytet.
Om du behäver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.
