Syntes av etylacetat
Gjorde en laboration där man skulle tillverka etylacetat med hjälp av etanol, ättiksyra och svavelsyra.
(C2H5OH + CH3COOH ↔ C4H8O2 + H2O K = 4) Därefter renade vi produkten med olika reningssteg. Vi skulle sedan jämföra den teoretiska mängden etylacetat med det som vi fick och räkna ut utbytet. Vilka anledningar kan det finnas till att vi fick 57% av den teoretiska mängden etylacetat. Jag tänkte först att det berodde på att det är en jämnviktsreaktion men jag vet inte om det stämmer eftersom när man räknar ut den teoretiska mängden etylacetat räknar man ju med att det är en jämviktekvation. Beror skillnaden enbart på felkällor som att man tog för lite av något eller finns det något som jag har missat?
Man kan nog tänka sig flera olika felkällor. En sak jag tänker på är att vattnet som bildas delvis förstör katalysatorn eftersom svavelsyran då kan donera vätejoner till vattenmolekylerna istället för till ättiksyran. Sen kan det ju bero på saker som reaktionstid, dvs reaktionen kanske inte hade hunnit nå jämvikt innan du mätte koncentrationerna. En annan faktor är hur pass bra analysmetod ni hade för att mäta koncentrationerna av ämnena. Man kan även tänka sig att du tappade en hel del etylacetat under reningsstegen.
