Syntes av etylacetat
Hej!
Jag behöver hjälp med en uppgift. Vi hade uppgift att framställa etylacetat. Genom att blanda 60cm^3(1mol) etanol och 60cm^3 koncentrerad ättiksyra (1mol). Hur beräknar man hur mycket etylacetat man teoretisk bör få om jämviktkonstanten är K=4?
Jag är väldigt tacksam för svar!
Ändrade uppenbar felskrivning i rubriken /Smaragdalena, moderator
Har du lyckats ställa upp reaktionsformeln?
Teraeagle skrev :Har du lyckats ställa upp reaktionsformeln?
Ja, men jag vet inte hur jag ska beräkna
C2H5OH + CH3COOH --> CH3COOC2H5 + H2O
Etanol + Ättiksyra
Teoretiskt utbyte = vad man skulle ha fått om allt hade reagerat till 100 %. Man behöver alltså inte ta hänsyn till jämvikten utan bara till hur många mol det finns av den reaktant det finns minst av (och i ditt fall är ju båda lika). Men jag tror int eatt det är det man frågar efter i det här fallet.
Om det har bildats x mol EtAc vid jvt, hur mycket vatten har det bildats samtidigt? Hur mycket EtOH finns det kvar? Hur mycket HAc finns det kvar? Sätt in uttrycken för de olika substansmängderna i uttrycket för jämviktskonstanten och beräkna x. Eftersom antalet mol totalt inte förändras vid reaktionen kan man räkna med substansmängder i stället för koncnetrationer.
När jag ska sätta upp en ekvation, behöver jag ta med vatten?
Så här såg min ekvation ut:
x/(1-x)^(2)=4
x=0,61 och x= 1,64
Vatten skall vara med, annars stämmer det inte.
Jag beräknade det på följande sätt:
Reaktion: C2H5OH + CH3COOH---> Ch3COOC2H5 + H2O
Innan
jämvikt
n(mol) 1 1
Vid jämvikt
n(mol) 1-x 1-x +x +x
K=4
Jag satte upp följande ekvation : (x^2)/(1-x)^2=4, detta gav x1=2/3 mol och x2=2 mol
Jag antog att x= 2/3 är rätt.
m(g)=n*m
M=88.11 mol/g
2/3*88.11= 58,74g
Har jag räknat rätt?
Det ser vettigt ut, för många värdesiffror, bara.
Uppgiften anger en volym (60cm^3) och en substansmängd (n=1 mol), vilket inte är så vanligt.
Kanske anges volymens koncentration istället, dvs 60 cm^3 vid koncentrationen 1 mol/l?
Uträkningen ändras inte men enheten blir annorlunda.
Om det inte är en koncentration som anges (1 mol/l(, utan substansmängden (1 mol) kan svaret anges i substansmängd (n), 2/3 mol.
Jag misstänker dock att koncentrationen är inblandad.
Kollade just m h a Wikipedia och det stämmer att både 60 ml etanol och 60 ml ättiksyra är väldigt nära 1 mol. Om det är en laboration, är det väldigt mycket lättare att mäta upp 60 ml av vardera vätskan än att väga, så jag tror att uppgiften är korrekt formulerad. Man skall ha ren etanol och ren ättiksyra, inte vattenlösningar av ämnena, för då blir jämvikten starkt förskjuten åt vänster, och det vill man inte.
