Svavelsyrans koncentration

Hejsan,

Försök själv först. Det här är en normal neutraliseringsreaktion. Det enda du behöver kunna är molförhållande.

Undra om jag har gjort rätt? 

NaOH(aq)+H2SO4(aq)-Na2SO4(aq)+2H2O(1)

Det stämmer! Jag vet inte vad ettan står för efter H₂O dock (type-o?).

Nu är det bara att räkna!

Vad bra att det är rätt men jag förstår inte riktigt hur jag ska räkna ihop det

abcde skrev:

Har jag tänkt rätt på denna uppgift och hur gör jag sedan? 

Till 20,0 cm3 av en svavelsyralösning med okänd koncentration sattes natriumhydroxidlösning med koncentrationen 0,20 mol/dm3. Svavelsyran var fullständigt neutraliserad när man tillsatt 18,4 cm3 av hydroxidlösningen. Beräkna svavelsyrans koncentration. 

H2SO4+2NaOH-H20+2Na+SO4^2

Är inte säker om jag är på rätt väg..

Jag har fetmarkerat det du har givet i frågan - hur kan du använda det för att räkna när syran är neutraliserad?

Fullständigt neutraliserad bör betyda att man räknar med att svavelsyran är tvåprotonig. Hur ser reaktionsformeln ut då? (Om man hade velat räkna med att svavelsyran är enprotonig borde man ha skrivit det, och framför allt borde man inte skriva "fullständigt neutraliserad".)

20,0x0,20/ 18,4 

Jag gissar att du multiplicerat ihop 20 ml med 0,20 mol/dm³ och dividerat med 18,4 ml. Då tar de båda volymangivelserna i ml ut varandra, och du får ut en koncentration i enheten mol/dm³ som skulle ha varit korrekt om svavelsyra hade varit enprotonig.

Okej, kan du visa mig så jag förstår hur ni menar. 

Du behöver räkna med att svavelsyran är tvåprotonig. Skriv en reaktionsformel som visar detta och utgå från den när du räknar. 

Jag har ingen mer idè som jag kan redovisa. 

Du kan inte multiplicera volymen för svavelsyra med koncentrationen av natriumhydroxiden, skriv gärna ut enheter och vad du räknar på - det underlättar även för dig så att du hänger med i tänket!


1) Hur många mol natriumhydroxid behövde du sätta till för att neutralisera svavelsyran?

2) Vad säger molförhållandet?

3) Hur kan du omvandla det till koncentration för svavelsyran?

Ps. håll tungan rätt i mun när du räknar ut substansmängden för natriumhydroxiden - du har allt givet i frågan.

1. 2 mol NaOH för att fullständigt neutralisera 1 mol svavelsyra

2. ?

3. Skriva en omvanlingsformel? 

Jag blir mer och mer förvirrad så jag vet inte hur jag ska göra. 

Det stämmer att det behövs 2 mol NaOH för att neutralisera 1 mol svavelsyra.

Hur många mol NaOH finns det i 18,4 cm³ NaOH-lösning med koncentrationen 0,20 mol/dm³?

Hur många mol svavelsyra fanns det i provet?

Vilken var svavelsyrans koncentration?

Ditt svar på fråga 1 är svaret på fråga 2. 

Du måste nog öppna boken och förstå det absolut mest grundläggande konceptet om neutralisationsreaktioner, annars kommer du inte förstå vad du gör.

1. Hur många mol natriumhydroxid behöver du sätta till för att neutralisera svavelsyran? - Vad är formeln för att räkna ut substansmängd?

2.  2 mol NaOH för att neutralisera 1 mol H₂SO₄

3. Vad är formeln som visar ett samband mellan koncentration,volym och substansmängd?

Vilken var svavelsyrans koncentration? 0,20 mol/dm3

abcde skrev:

Vilken var svavelsyrans koncentration? 0,20 mol/dm3

Det är det som du skall räkna ut.