svavelsyra vs saltsyra
Är svavelsyra svagare än saltsyra eftersom den är två protonig?
Samt, om de innehåller flera protoner blir de svagare? Som i exemplet ovan
Vad menar du med svagare?
Ja, det finns ju svaga och starka syror?
Alltså hur "bra " de protolyseras
Det är viktigt att förstå vad du menar med svagare, för jag vet inte vilket svar du är ute efter.
Gäller det bindningsstyrka: Vill du veta om syran är svag eller stark så beror det på styrkan i vätebindningen som bryts. Ser du till t.ex. HCl så är bindningen mellan väte och klor svag, därför dissocierar gärna denna i en lösning av vatten vilket genererar oxoniumjoner. Svavelsyra dissocierar också i en vattenlösning men i en långsammare hastighet (som du kan se i en tabell över dissociationskonstanter: Saltsyra>Svavelsyra), vilket innebär att vätebindningarna är starkare i svavelsyra.
Det här innebär inte per automatik att ditt pH blir lägre om du använder saltsyra, svavelsyra släpper ifrån sig två protoner vilket medför att om du har 1 M svavelsyra så har du 2 M oxoniumjoner för svavelsyra. Saltsyra släpper ifrån sig en proton, vilket medför att om du har 1 M saltsyra så får du 1 M oxoniumjoner.
Nej, jag har flera uppgifter i min bok där jag ska rangornda syror efter svaga resp. starka. Då vill jag förstå varför ex. saltsyra är starkare än svavelsyra.
Bindningsstyrka till vätet isåfall men värdet på bindningsstyrkan är inget man memorerar. Du kan rangordna dem utifrån "Ka-värden", större värde ger starkare syra.
