Svavelsyra + vatten blir H3O+
Har prov om några dagar och sitter lite fast här på en fråga.
Det står att en Svavelsyralösning med ursprungskoncentrationen är 0.025 mol/dm3 (formeln är H2SO4)
Enligt facit så blir detta SO42- och H3O+, och det är detta jag inte förstår. Jag vet att vatten har sin autoprotolys och kan bli OH- och H3O+. Jag har kommit fram till att Svavelsyran måste reagera med hydroxidjonen men jag vet ej riktigt varför. Är det för att den är negativ och behöver extra Väteatomer för att bli neutral, men varför tar den då en till så att den blir positiv?
Svavelsyran reagerar med vattnet i två steg:
Tack! Men hur vet man varför den vill bli av med sina väteatomer?
Man har märkt att det är så, och därför kallar man ämnet för en syra.
Hela syra-bas-kemin handlar egentligen om hur ämnen reagerar med vatten: Antingen kan ämnet ge ifrån sig en vätejon till vatten, i så fall är ämnet en syra, eller så kan ämnet ta upp en vätejon från vatten, i så fall är ämnet en bas. Om ämnet inte gör någotdera, säger man att ämnet saknar syrabasegenskaper.
Kemisterna har generaliserat syrabasbegreppet så att det inte nödvändigtvis handlar om reaktionen med just vatten, men på gymnasienivå handlar det alltid om vatten. Jag önskar att min kemilärare hade förklarat det för mig, men det var nog för självklart för honom!
Jahaaa, det förklarar en hel del. Tack igen :D
