Svavelsyra

Hejsan,

Vad menar du med reaktionshastighet i det här fallet - menar du (1) $HA +\hspace{0.17em}{H}_{2}O \leftrightarrow H{A}^{-} + H_3{O}^{+}$? Eller menar du (2) reaktion mellan en syra och något annat?

Om du menar (1) så är k_a ett bra mått på hur väl en syra dissocierar, vilket du kan se i:

$$\begin{gathered} HA + H_{2}O\leftrightarrow H{A}^{-} + H_3{O}^{+} \\ {K}_a=\frac{\left[H{A}^{-}\right]\left[H_3{O}^{+}\right]}{\left[HA\right]} \end{gathered}$$

För att förtydliga vill jag säga att laborationen gick ut på att se hur lång tid det tog för syrorna att på en bit magnesium att försvinna, därav tror jag att det är ditt första alternativ.

Alright. Den reaktionen är beroende av din koncentration oxoniumjoner. Starka syror producerar mer av dessa oxoniumjoner, vilket innebär att du ökar koncentrationen av en reaktant, vilket påskyndar reaktionshastigheten. Det här medföljer då direkt att du direkt kan se att en av syrorna inte bör vara svaret.

För att vara säker på vilken av de andra som bör vara det rätta svaret så måste du plugga in koncentrationen av oxoniumjoner i ekvationen nedan (som du kan räkna ut om du vet pH av syran, ($\left[H_3{O}^{+}\right]={10}^{-pH}$)). Sen så måste du veta koncentratioen av syran ([HA]). Detta för att se vilken som genererar i högst dissociationskonstant (Ka), dvs. vilken som producerar mest oxoniumjoner.Det här blir självklart något meckigare om man har en tvåprotonig syra. 

$K_a=\frac{\left[H3O^{+}\right]\left[H{A}^{-}\right]}{\left[HA\right]}$

Om din lärare letare efter ett enklare svar och att det är så att ni inte kollade pH, så kan du kolla på tabellerade värden av Ka som finns på internet.

Jaha okej, saltsyran o svavelsyran är ju fullständigt protolyserade syror till skillnad från ättikssyran, har detta någon betydelse för reaktionshastigheten och isåfall hur resonerar jag kring det?

Om du ökar koncentrationen av en reaktant så förskjuts reaktionen åt höger (Le Chateliers princip). Det innebär att om du ökar koncentrationen av oxoniumjoner så ökar reaktionshastigheten åt höger.

Kom ihåg att koncentrationen av oxoniumjoner är högre vid lägre pH ($pH\hspace{0.17em}= -\log \left[H_3{O}^{+}\right]$), så om mätte pH på syran innan experimentet så vet du vilken syra som hade högst koncentration oxoniumjoner.

I vårt experiment bortsåg vi från att räkna ut pH värdet. Det ingick inte i uppgiften 

Den första och lättaste vägen ni hade kunnat tagit var att ta pH för att få rätt svar. Den andra vägen ni kan ta är att räkna ut pH, förutsatt att man vet vilka koncentrationer man hade av syrorna.