Svavel och saltsyra
Varför reagerar inte svavel med saltsyra?
Har det med att svavel är icke metall?
Vänd på frågan: Varför skulle de reagera?
Ingenting händer förrän man han anledning att misstänka att någonting faktiskt borde hända!
Teraeagle skrev:Vänd på frågan: Varför skulle de reagera?
Ingenting händer förrän man han anledning att misstänka att någonting faktiskt borde hända!
Så säger du att det finns ingen anledning för de att reagerar?
Jag föreslår S2 + 2HCl -> 2HS + Cl2. Varför händer inte detta? (Finns det en sådan reaktion som går åt andra hållet?)
Edit: det ska nog vara H2S, men nån annan får pussla ut det.
Det kan absolut ske någon typ av reaktion, men man kan inte svara på varför den inte sker utan att veta vilken reaktion som finns i åtanke.
Laguna har presenterat ett alternativ. Det finns framför allt två anledningar till att den reaktionen inte sker:
- Det finns inget stabilt ämne som kallas HS, utan den stabila föreningen mellan väte och svavel är som sagt H2S.
- Klor är ett starkare oxidationsmedel än svavel. Man kan alltså inte använda svavel för att oxidera klor.
Nu är det en förenkling och egentligen kan allt reagera med allt givet rätt förutsättningar. Hur stort är trycket hos de gasformiga ämnena? Vad är temperaturen? 10 eller 1000 grader? Räcker det med att några ynka molekyler reagerar enligt formeln för att vi ska räkna det som att en reaktion har skett, eller måste vi ha mätbara förändringar?
