Svårlösliga föreningar
Hej!
Jag håller på med en uppgift om svårlösliga och lättlösliga kemiska föreningar. Jag ska välja ut de ämnen som är svårlösliga i vatten. Alla ämnen jag valde ut var rätt förutom 2st och det var KOH samt Na3PO4. Jag undrar varför? Dessa två ämnen består ju av hydroxider och fosfater som bägge två är svårlösliga. Jag tror det beror på att Natrium och Kalium är lättlösliga i vatten, men jag förstår fortfarande inte varför nitraterna och hydroxiderna inte påverkar dess löslighet så att det blir svårlösliga?
Tack på förhand!
Man kan inte i sig säga att joner (Na eller K) är lättlösliga då löslighet är ett fenomen som beror av hur tre delar; katjon, anjon, och lösningsmedel interagerar termodynamiskt. Ofta finns såklart trender där vanliga Na-salter är mer lösliga än vanliga Cu-salter men i slutändan är det själva paren som avgör löslighet -- inte delarna individuellt.
Är varför man kan använda fällningsreaktioner som kemiska test. Att silverklorid, AgCl, fälls ut är inte för att Ag eller Cl i sig är svårlösliga utan för att de bildar ett par som inte är lösligt.
När man dock pratar om en klass av föreningar så som hydroxider så kan man dock säga att lösligheten bestäms av metall-jonen i föreningen.
Tumregeln säger att de flesta hydroxider är svårlösliga förutom de hydroxidsalt där metallen är en alkalimetall Li, Na, K, ...
Det är bra att ha ett exempel som man kan lista. NaOH är såklart lättlösligt då det är standardbasen i laborationer medan Fe(OH)2 är en olöslig grönaktig utfällning som kan bildas vid rost.
Random sida med löslighetsregler. http://dept.harpercollege.edu/chemistry/chm/100/dgodambe/thedisk/chemsoln/solrules.htm#:~:text=Most%20hydroxides%20(OH%2D)%20are,OH)2%20is%20slightly%20soluble.
Även om man gärna vill hitta enkla regler i kemi som kan förutsäga allt så går det inte. I slutändan måste man kunna fakta om ämnena.
