Blandningens sluttemperatur

Någon som kan hjälpa mig på traven?

Leonhart, det står i Pluggakutens regler att man skall vänta åtminstone 24 timmar innan man bumpar sin tråd och att man skall ge sin tråd en rubrik som talar om vad tråden handlar om. / moderator

Osäker på vad det är du har räknat ut, men tänk på att ingen energi försvinner.
E=mcΔT
E_is=E_V -> m_isc_isΔT₁= m_vc_vΔT₂
T = ( m1c1T1 + m2c2T2 ) / ( m1c1 + m2c2 )

Se även till att du använder rätt specifika värmekapacitet.

Randyyy skrev:

Osäker på vad det är du har räknat ut, men tänk på att ingen energi försvinner.
E=mcΔT
E_is=E_V -> m_isc_isΔT₁= m_vc_vΔT₂
T = ( m1c1T1 + m2c2T2 ) / ( m1c1 + m2c2 )

Se även till att du använder rätt specifika värmekapacitet.

Det jag räknade ut i vänsterled är cmΔT för vattnet. I högerled har jag tagit hänsyn till isens tre steg; Först att det smälter l_sm, sedan cmΔT (c=2200 och T=28) för att värma isen till 0 grader, och sist cmΔT (c=4180) där ΔT är T eftersom dess initiala temperatur var 0.

Jag har missförstått.

Energi för att ändra aggregationstillståndet från vatten till is krävs Q=l_sm=334000*0,4=133,6 kJ

För att värma is till 0 grader krävs Q=cmΔT=2200*28*3=184,8 kJ

Därmed blir resultatet att bli en blandning av is och vatten då energin för att smälta allt är mindre än att värma upp isen.

Men hur ska jag ta reda på temperaturen?

Der går åt lika mycket energi för att värma 3 kg is från -28^oC till sluttemperaturen T som det frigörs när 0,4 kg vatten dels fryser till is och dels  kallnar från 0^oC till sluttemperaturen T.

Smaragdalena skrev:

Der går åt lika mycket energi för att värma 3 kg is från -28^oC till sluttemperaturen T som det frigörs när 0,4 kg vatten dels fryser till is och dels  kallnar från 0^oC till sluttemperaturen T.

Blir detta rätt ekvation:

2200*3*(T-(-28)=0,4*334000+4180*0,4*T

Leonhart skrev:

Smaragdalena skrev:

Der går åt lika mycket energi för att värma 3 kg is från -28^oC till sluttemperaturen T som det frigörs när 0,4 kg vatten dels fryser till is och dels  kallnar från 0^oC till sluttemperaturen T.

Blir detta rätt ekvation:

2200*3*(T-(-28)=0,4*334000+4180*0,4*T

I högerled skrev jag c=4180, men är det kanske 2200 då det är fortfarande is? Problemet är att det inte blir minusgrader vilket är orimligt.

I högerled skrev jag c=4180, men är det kanske 2200 då det är fortfarande is? Problemet är att det inte blir minusgrader vilket är orimligt.

Det kan vara det som är felet (det är åtminstone fel, det skall vara isens värmekapacivitet), det kan också vara så att du har fått teckenfel - det är i alla fall en typ av fel som jag själv har lätt för att göra. Ställ upp ett uttryck för hur mycket  energi det går åtför att värma 3 kg is från -28oC till sluttemperaturen T, och ett annat uttryck för den värme som frigörs när 0,4 kg vatten dels fryser till is och dels  kallnar från 0oC till sluttemperaturen T - se till att båda är positiva tal - och sätt dem lika med varandra. Lös ut T.

Alternativt kan du se till att konsekvent använda dig av att $\Delta$nånting alltid är slutvärdet minus startvärdet. Då skall man alltid få rätt tecken.