Svår kemi uppgift
Frågan lyder: Ämne A och B kan reagera och bilda ämne C i en reversibel reaktion som har följande reaktionsformel:
A+2B--> 2C k=320 M upphöjt -1
<--
0,1 mol av vardera A och B blandas i en behållare med volymen 1 dm3. Vilket av följande påståenden är sant när systemet nått jämvikt:
a. A=B
b. A=B=C
c.B=C
d. A<B
e. A=2B
f. A>B
jag kom fram till att:1.28-32x upphöjt till 2-1.28x+x upphöjt till 3 = x upphöjt till 2
Fast jag vet inte hur jag ska fortsätta för att få ut x??
Antar att du menar koncentrationerna [A], [B] respektive [C] när du skriver A, B och C, annars förstår jag inte uoppgiften.
Du behöver inget x. Det enda du behöver veta är att varje gång det förbrukas 1 molekyl A så förbrukas det 2 molekyler B och bildas 2 molekyler C. Enda anledningen till att ge ett värde på jämviktskonstanten K är att lura dig att det spelar någon roll (och de verkar ha lyckats).
Börja t ex med att titta på påstående a. Eftersom vi vet att det har förbrukats dubbelt så mycket av ämne B som av ämne A så kan det inte vara sant. Fortsätt på liknande sätt med de andra påståendena. Att b inte kan vara sant, vet vi redan nu - eftersom A och B inte är lika, kan de inte vara lika med C.
