Svaga syrors ledningsförmåga
Hej! Jag undrar varför t.ex ättiksyra leder ström sämre än t.ex saltsyra. Jag vet att ättiksyra är en svag syra och därmed protolyseras ofullständigt, tvärtom gäller för saltsyran. Men om syrorna är i en vattenlösning bör de väl vara uppdelade i joner och därför kunna leda ström lika bra, även om inte protolys sker för att bilda oxoniumjoner.
Om man löser upp en svag syra i vatten är det bara en liten del av syra-molekylerna som protolyseras till motsvarande jon + oxoniumjon. De flesta syra-molekylerna finns kvar, och eftersom de är oladdade kan de inte leda ström.
Smaragdalena skrev:Om man löser upp en svag syra i vatten är det bara en liten del av syra-molekylerna som protolyseras till motsvarande jon + oxoniumjon. De flesta syra-molekylerna finns kvar, och eftersom de är oladdade kan de inte leda ström.
Jaha, så syramolekyler löser inte sig i vatten så som vissa jonföreningar skulle göra?!
Jodå, de är upplösta, men de kan inte leda ström eftersom de inte är laddade
Så saltsyran (HCl) är inte upplöst som H+ och Cl-??
Jo, saltsyra är en stark syra, så den är fullständigt protolyserad. Det är den svaga syran ättiksyra om inte är fullständigt protolyserad.
Just ja! Så det är ättiksyran som inte upplöses helt, utan fortfarande innehåller syramolekyler, så bara vissa joner bildas. Men i saltsyran så sker en fullständig protolys och alla syramolekyler protolyseras till joner.
