Svaga syror
när det handlar om svag syror kommer båda alltså (vätejoner och korrespondreande basen ) att vara mindre än syrans koncentration.
Varför? blir det mindre vad gör man för att det ska bli mer eller lika?
När du blandar en syra med vatten kommer den att reagera så att syran släpper ifrån sig vätejoner. Om du har en enprotonig syra, dvs en syra som bara kan släppa en vätejon så kan du ju max få lika många vätejoner som du hade syramolekyler från början.
En syra som släpper alla sina vätejoner kallas för en stark syra. Släpper den inte alla är det en svag syra, och då har man ju färre vätejoner än syremolekyler.
En syra som släpper alla sina vätejoner kallas för en stark syra. Släpper den inte alla är det en svag syra, och då har man ju färre vätejoner än syremolekyler.
Syramolekyler - annars betyder det ju O2!
Jag skyller allt på autocorrect!!!
En favorit bland autocorrupt är mannen som var och handlade mat och fick ett SMS från sin fru som bad honom att köpa fyra lyxbilar - frun hade skrivit laxbitar. Eller "körledaren" som blev til "kärleken".
