svag bas i hög koncentration och stark bas i låg koncentration
"Förklara varför en svag bas i hög koncentration kan vara mer frätande än en stark bas i låg koncentration?"
Här är facit till uppgiften:
"Tänk dig att vi har en svag bas i hög koncentration (som vi nu antar är 10 000 basmolekyler). Vid jämvikt kommer cirka 5% av alla basmolekyler att ha reagerat så 500 hydroxidjoner bildas. Tänk dig nu istället en stark bas i låg koncentration (som vi nu antar är 100 basmolekyler). Vid jämvikt kommer cirka 95% av alla basmolekyler ha reagerat så att 95 hydroxidjoner bildats. I den koncentrerade svaga basen finns då många fler hydroxidjoner (500) än i den starka basen med låg koncentration (95)."
Jag förstår resonemanget, men finns det en mer kemisk förklaring till frågan?
Att koncentrationen är viktig, det handlar om koncentrationen av hydroxidjoner.
Om det är en stark bas så är det definitionsmässigt så att 100 % av alla "basmolekyler" har reagerat med vattnet, inte 95 %. Vilken bok är det som har en så dålig förklaring? (Resonemanget som helhet är fullt korrekt, men det här är ett grundläggande misstag!)
