Sur eller basisk miljö

Man får tolka det som att lösningen är neutral från början.

och den blir då sur för att vätgas bildas? 

Nä, vätgas gör inte en lösning sur. Vätejoner gör däremot det.

Detta är facit, alltså borde väl lösningen bli basisk då? 

Ja den blir basisk, men den är inte basisk från början.

Väldigt mycket senare men förstår ändå inte hur man ska veta att man ska balansera reduktionsreaktionen enligt basisk lösning. 

Menar du varför det bildas hydroxidjoner? Det finns inte så mycket annat som kan bildas när vatten reduceras. När vatten reduceras bildas vätgas och hydroxidjoner, när vatten oxideras bildas syrgas och vätejoner.

Det jag menar är: Hur vet jag om jag ska balansera i en sur eller basisk miljö utan att det står i frågan (vilket det inte gör)!

Står inget - anta i så fall neutral lösning. I detta fall står inget om att det skulle handla om annat än rent vatten, vilket är neutralt.

Ja, men varför skulle man då inte kunna balansera den enligt sur miljö?

För att lösningen inte är sur, eller det står i alla fall ingenstans att den är det. Det är underförstått i uppgiften att magnesium reagerar med rent vatten.

Ja det förstår jag men varför balansera med OH^- och inte H+. Hur ska jag vet det?

Alltså: $H_{2}O + 2H^{+}+2e^{-}\to H_2+H_{2}O$. Är det för att vattnet isåfall skulle "försvinna" från båda sidor? Ska man prova med båda metoderna (sur och basisk) och se vilket som ser rimligast ut om en sån fråga skulle komma?

Det finns inga vätejoner i vattnet eftersom det inte är surt. Det finns bara försumbara mängder från vattnets autoprotolys.

Ahhhh det är sant! Ibland tappar man vad en reaktionsformel faktiskt innebär! Stort tack!!!