Sur, basisk eller neutral lösning?

Jag kan vara helt ute och cykla nu, men jag tror det har att göra med att aluminiumjonen har en tom d-orbital, vilket gör att en Lewisbas skulle kunna göra en dativbindning med aluminiumjonen (helt enkelt bilda komplex).

Aluminiumjonen kommer först bilda ett metallakvakomplex på formen Al(H₂O)₆³⁺ som i sin tur kan reagera med vatten i lösningen (lewisbas), vilket är en reaktionen där det bildas oxoniumjoner. Och en högre [H₃O⁺] leder ju till en surare lösning. Jag tror (jämvikts)reaktionen skulle se ut så här:

[Al(H₂O)₆]³⁺ + H₂O ⇋ [Al(H₂O)₅(OH)]²⁺ + H₃O⁺

EDIT: för att ge en lite djupare förklaring på vad d-orbitalen har med detta att göra:

Aluminium i vanliga fall har elektronkonfigurationen 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p_x¹. När en aluminiumjon bildas släpper den sin 3p-elektron och sina två 3s-elektroner. När den hamnar i vatten kommer det ske spd-hybridisering med 3s-orbitalen, alla 3p-orbitaler och två 3d-orbitaler, vilket skapar sex stycken sp³d²-orbitaler. Dessa används som bindningsorbitaler för vattenmolekylernas fria elektronpar. Anledningen till att just sex stycken hybridorbitaler skapas är för att det inte får plats mer än sex vattenmolekyler runt en alumininumjon (eller de flesta metalljonerna).

Som sagt bara en höftning. Det var typ ett år och ett halvt sedan jag labbade på detta så det kanske inte stämmer helt eller alls. Men eftersom ingen annan har svarat ännu tänkte jag att jag kunde ge en tanke i alla fall.

Vi har inte gått igenom d-orbitaler och lewisbas, men är tacksam för svaret!

Märkligt. Jag tycker det verkar som en förutsättning för att kunna besvara frågan.

Har ni gått igenom orbitaler eller orbitalhybridiseringsteori överhuvudtaget?