Syror och baser (kemi 1 uppgift)
Det här är det enda jag lyckats förstå hittills. Hur ska man tänka här?
Var vänlig skriv en bra rubrik.
Bra början! Du är egentligen nära färdig, du ska bara kolla reaktionsformeln igen och bestämma antalet CO32- joner
woho grattis till 2000 poäng!
Tackar! :)
n(CO3) = 2*0,0096 mol=0,0192 mol. = > n(NaCO3) = 0,0192 mol. Hur kommer jag vidare?
Härifrån är det enkel stökiometri. n(NaCO3) = 0,0192 mol är hur många gram?
Hur många gram totalt av det okända pulvret har vi?
m = M * n
m(NaCO3) = 0,0192 mol * ( 106 g/mol) ~ 2,0 g
ska jag sedan ta
2,0 g / 3,2504 g ~ 63 %
Du har kollat fel på ekvivalensförhållandet i formeln och använt fel beteckning för natriumkarbonat. Det finns inget ”NaCO3”, bara Na2CO3.
Enligt formeln reagerar 2 mol vätejoner med 1 mol karbonatjoner. Hur många mol karbonatjoner reagerar då med 0,0096 mol vätejoner? Det blir inte 0,0192 mol.
Det blir 0,0096 mol /2 = 0.0048 mol karbonatjoner
Egentligen behöver jag bara förstå vad det är jag ska räkna ut. Samt hur jag ska gå tillväga . För mig är frågan svårformulerad så jag hänger inte riktigt med vad det är jag ska beräkna samt hur jag ska göra det.
Jag tänker att jag kanske kan påbörja uträkningen baklänges , dvs att jag räknar ut substansmängden av den nya lösningen i lösning/byrett 2 (efter) . 25 ml=V och C=0,500 M.
Nu vet du att 25 cm3 av natriumkarbonat/natriumklorid-lösningen innehöll 0,0048 mol karbonatjoner. Hur många mol karbonatjoner fanns då i hela lösningensom hade volymen 100 cm3?
Substansmängden ändras ju inte. Det är lika stor substansmängd .. (tror inte jag förstår hur jag ska tänka) 🤔
Du löser upp lite av blandningen i 100 ml vatten och sedan tar du 25 ml av lösningen och bestämmer innehållet av karbonatjoner i dessa 25 ml till 0,0048 mol. Det innebär att det fanns fyra gånger så mycket karbonatjoner i de ursprungliga 100 ml eftersom du bara bestämde innehållet i en fjärdedel av den ursprungliga lösningen.
Teraeagle skrev:Du löser upp lite av blandningen i 100 ml vatten och sedan tar du 25 ml av lösningen och bestämmer innehållet av karbonatjoner i dessa 25 ml till 0,0048 mol. Det innebär att det fanns fyra gånger så mycket karbonatjoner i de ursprungliga 100 ml eftersom du bara bestämde innehållet i en fjärdedel av den ursprungliga lösningen.
Vad för blandning är det? Hur kan jag skriva en reaktionsformel för den reaktionen/ blandningen?
Din uppgift går ut på att bestämma halten natriumkarbonat i en blandning av natriumklorid och natriumkarbonat. Du kan inte skriva en reaktionsformel för det eftersom du bara har blandat två ämnen med varandra utan att det har skett någon kemisk reaktion mellan dem.
Teraeagle skrev:Nu vet du att 25 cm3 av natriumkarbonat/natriumklorid-lösningen innehöll 0,0048 mol karbonatjoner. Hur många mol karbonatjoner fanns då i hela lösningensom hade volymen 100 cm3?
Det borde finnas 4*0.0048 mol karbonatjoner i lösningen med 100 ml .
= 0.0192 mol karbonat joner i lösningen med volymen 0.1 dm3.
m = n*M
m= 0.0192 mol * (105,98g/mol)=2.03 g .
(2.03g)/(3.2504g) =0.63~ 63%
