sulfitjon
Hej! Jag förstår inte formeln sulfitjon vrf den ser ut som den gör. Uppskattar allt hjälp och stöd, tack i förhand!
Det där en en sulfatjon, inte en sulfitjon (som istället skrivs SO32-). Vilken av dem är det du behöver hjälp med?
Teraeagle skrev:Det där en en sulfatjon, inte en sulfitjon (som istället skrivs SO32-). Vilken av dem är det du behöver hjälp med?
både vi kan börja med sulfatjon
Den är lite speciell eftersom svavel har något som kallas expanderad oktett, dvs fler än åtta valenselektroner vilket är möjligt under vissa förutsättningar. Två syreatomer har vardera en extra elektron och delar ett elektronpar med svavel. De två andra syrena delar vardera två elektronpar med svavel. Totalt har då alla syreatomer åtta valenselektroner medan svavel har 12 valenselektroner.
Teraeagle skrev:Den är lite speciell eftersom svavel har något som kallas expanderad oktett, dvs fler än åtta valenselektroner vilket är möjligt under vissa förutsättningar. Två syreatomer har vardera en extra elektron och delar ett elektronpar med svavel. De två andra syrena delar vardera två elektronpar med svavel. Totalt har då alla syreatomer åtta valenselektroner medan svavel har 12 valenselektroner.
jag hänger inte med
svavel har 16 elektorner (behöver ta upp 2 elektroner)
syre 8 elektorner (behöver ta upp 2 elektroner för att uppnå ädelgasstruktur)
Svavel har 16 elektroner totalt, men bara sex valenselektroner och det är endast dessa som är intressanta inom kemi då de deltar i kemiska bindningar. På samma sätt har syre sex valenselektroner.
Syre strävar efter att ha åtta valenselektroner, dvs ädelgasstruktur. Svavel är mer komplicerat och behöver inte uppnå ädelgasstruktur utan kan ha fler än åtta valenselektroner. Det gäller för de flesta ämnen i period 3 och nedåt i periodiska systemet.
Teraeagle skrev:Svavel har 16 elektroner totalt, men bara sex valenselektroner och det är endast dessa som är intressanta inom kemi då de deltar i kemiska bindningar. På samma sätt har syre sex valenselektroner.
Syre strävar efter att ha åtta valenselektroner, dvs ädelgasstruktur. Svavel är mer komplicerat och behöver inte uppnå ädelgasstruktur utan kan ha fler än åtta valenselektroner. Det gäller för de flesta ämnen i period 3 och nedåt i periodiska systemet.
jag förstår tyvärr inte hur den fått formeln
Teraeagle skrev:Den är lite speciell eftersom svavel har något som kallas expanderad oktett, dvs fler än åtta valenselektroner vilket är möjligt under vissa förutsättningar. Två syreatomer har vardera en extra elektron och delar ett elektronpar med svavel. De två andra syrena delar vardera två elektronpar med svavel. Totalt har då alla syreatomer åtta valenselektroner medan svavel har 12 valenselektroner.
Kan du förtydliga vilka delar av denna förklaring du inte förstod?
