Sulfatjoners förflyttning från cell till cell i en galvaniskt cell
Hur kan den SO4-2 Jon som finns kvar efter att kopparjoner reduceras till koppar i pluspoolen, vandra över till minuspoolen? Varför "fastnar" den inte i saltbryggan och varför kan den gå "igenom" atomerna i saltbryggan?
Elektrolyten på den negativt laddadade halvcellen har ju redan fria SO4-2 joner simmandes i lösningen, varför vill den ha flera sådana?
Det måste vara laddningsbalans överallt, det hör till naturens lagar. Det måste bli en sluten krets, om reaktionen skall kunna ske. Tur är väl det - annars skulle man inte kunna stänga av något som var batteridrivet!
Om en kopparjon blir till en kopparatom och elektronen "smiter" bort genom sladden, så blir det ett överskott av negativt laddade sulfatjoner där. De repellerar varandra (Coulomb-krafter). Vart kan de ta vägen? Bort genom saltbryggan - och där möter de positiva joner som bildats vid den andra polen. Saltbryggan består ju till största delen av vatten, och joner kan röra sig genom vattnet.
