Substansmängdsöverskott i beräkning av pH
Jag har en uppgift där jag ska beräkna lösningens slutgiltiliga pH efter neutralistation när en av reaktanterna finns i överskott.
H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O
molförhållande: 1 <--> 2 <--> 1 <--> 2
V=0.1 dm3 V=0.1 dm3 V=0.2 dm3
C=0.1 mol/dm3 C=0.25 mol/dm3 C=?
n= 0.01 mol n=0.025 mol n= mängd NaOH i överskott
H2SO4 NaOH Total
Detta är vad jag vet men jag får inte till substansmängden NaOH i överskott.
I facit står det att det blir 0.005 mol vilket jag antar har att göra med molförhållandet men jag fattar inte hur man kommer fram till det? Jag tänker att det borde bli 0.025-0.01=0.015 mol men det är ju fel.
Tacksam för förklaring!
Du har 0.025 mol NaOH och 0.01 mol H2SO4. Men enligt substangsmängdförhållande behöver du dubbelt så mycket mol NaOH som H2SO4. Dvs om vi har 0.01 mol H2SO4, behöver vi bara 0.02 mol NaOH, men vi har ju 0.025 vilket är mer, dvs NaOH är i överskot.
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
För att beräkna pH, så ska du ta fram koncentrationerna av vätejoner som H2SO4 ger och hydroxidjoner från NaOH. Vilken finns mer av? Hur mycket mer? Osv. Försök själv på detta först. Återkom om du fastnar
