"Substansmängdsförhållanden i flera steg"

1. Ta reda på substansmängden FeS2 som finns. (m=Mn ; M är molmassan, denna måste du kolla upp så du vet molmassan för just FeS2)

2. Ta reda på hur många mol SO2 som bildas. Titta på molförhållandet mellan FeS2 och SO2.. ser du att det är 4:8 dvs 1:2 (om vi förkortar) det innebär att för varje mol FeS2 vi har så kommer det bildas två mol SO2.

3. Ta reda på hur många mol SO3 det bildas.. Men titta på molförhållandet här.. (mellan SO2 och SO3) det är ju 2:2 dvs 1:1 vilket betyder att det kommer att bildas lika många mol SO3 som vi har SO2 (av varje SO2 kan det bildas en SO3) det gör att substansmängden vi fick i steg två även gäller för SO3.

4. Ta reda på substansmängden H2SO4 (nämen, titta på molförhållandet... tror du har koll på vad det innebär vid det här laget)

5. Ta reda på massan H2SO2 med hjälp av att kolla upp molmassan för H2SO4 (finns kanske i en tabell i din bok eller så får man googla) och med hjälp av substansmängden som du tagit reda på. (M=mn)

Lycka till! Hoppas du lyckas lösa uppgiften :)