Substansmängdena vid K uträkningar.
Det finns bara en sak jag inte riktigt förstår än varför när man kommer ner till nändring
så utgår utifrån Cl2 substansmängd vid uträkning och nonchalerar PCl3:s substansmängd. Jag skulle förstå om det omvänd på något sätt och Cl2 skulle vara någonstans en av begränsande reaktanterna. Men här är den en produkt.
Alternativ fråga: varför utgår man utifrån den minsta värde på n. I det här fallet Cl2 värde.
2 bilder befogad. Avser 3:10 
Detta är en jämviktsreaktion. Man kan se av reaktionsformeln att det bildas lika mycket klorgas som fosfortriclorid.
Eftersom det bara fanns ren PCl5 från början, vet man att det måste finnas lika många mol PCl3 som Cl2 i jämviktsblandningen. Det har bildats 0,07 mol klorgas och lika många mol PCl3 samtidigt som det har förbrukats 0,07 mol PCl5.
Jag förstår. Men varför räknar man just på Cl2 och inte på 1 mol av PCl3 . Det var så jag gjorde och man kan ju få fram vad n är för PCl3. Jag fick det till 0,010923 mol. Och då hade jag plöstligt 2 olika mol.
Jag tänker mest inför framtiden att man vilket ämne ska man titta på och vilket mol ska man utgå ifrån.
Så åt man inte ta fel hela tiden. (men om frågan är tokig, så kommer jag inse hur man gör genom prövning och misstag framöver).
Hur gjorde du för att få fram din substansmängd av PCl3? Hur kunde du få fram något annat än att det har bildats lika mycket PCl3 som Cl2?
Jag tog Gram. Å sen = 0,010923 mol blir det av PCl3
men uppenbarligen så är det väldigt fel tänkt.
Vad är 2,0? Vilken enhet? Vad är 0,5? Vilken enhet?
De nämnde i uppgiften att det fanns 2,0 g PCl5 och 0,50 g Cl2 så jag tänkte om man ta de minus varandra så blir det 1,50 g PCl3.
Nej, nej, nej! Du måste göra om till mol.
Ja och det blev = 0,010923 mol.
Nej, du måste räkna ut hur många mol det fanns av PCl5 från början, och hur många mol klorgas det fanns vid jämvikt. Då kan du få fram alla substansmängder vid jämvikt.
