Substansmängd vid start

Pluggiplugg skrev:

Hej, jag har en uppgift jag klurar på ganska länge nu. 
uppgiften låter så: 
Här nedan har jag satt in alla värden i en tabell och markerad substansmängd vid start som x. Men hur gör jag nu? Undrar om jag krånglar till det nu bara....koncentrationen av SO2 vid jämvikt skulle ju då bli (x mol-0,23 mol)/0,50 dm3
Men hur räknar man med detta?

tacksam för hjälp!!

Koncentrationen av SO₂ vid jämvikt är 2x-0,46 mol/dm³.

Smaragdalena skrev:

Pluggiplugg skrev:

Hej, jag har en uppgift jag klurar på ganska länge nu. 
uppgiften låter så: 
Här nedan har jag satt in alla värden i en tabell och markerad substansmängd vid start som x. Men hur gör jag nu? Undrar om jag krånglar till det nu bara....koncentrationen av SO2 vid jämvikt skulle ju då bli (x mol-0,23 mol)/0,50 dm3
Men hur räknar man med detta?

tacksam för hjälp!!

Koncentrationen av SO₂ vid jämvikt är 2x-0,46 mol/dm³.

Tack för snabb svar. Det blir såklart 2x pga molförhållandet. Dock förstår jag inte helt varför det blir -0,46 mol/dm3. Kan du förklara? 

Pluggiplugg skrev:

Smaragdalena skrev:

Visa föregående citat

Pluggiplugg skrev:

Hej, jag har en uppgift jag klurar på ganska länge nu. 
uppgiften låter så: 
Här nedan har jag satt in alla värden i en tabell och markerad substansmängd vid start som x. Men hur gör jag nu? Undrar om jag krånglar till det nu bara....koncentrationen av SO2 vid jämvikt skulle ju då bli (x mol-0,23 mol)/0,50 dm3
Men hur räknar man med detta?

tacksam för hjälp!!

Koncentrationen av SO₂ vid jämvikt är 2x-0,46 mol/dm³.

Tack för snabb svar. Det blir såklart 2x pga molförhållandet. Dock förstår jag inte helt varför det blir -0,46 mol/dm3. Kan du förklara? 

Jag kom på det nu!!! Tack 

Smaragdalena skrev:

Pluggiplugg skrev:

Hej, jag har en uppgift jag klurar på ganska länge nu. 
uppgiften låter så: 
Här nedan har jag satt in alla värden i en tabell och markerad substansmängd vid start som x. Men hur gör jag nu? Undrar om jag krånglar till det nu bara....koncentrationen av SO2 vid jämvikt skulle ju då bli (x mol-0,23 mol)/0,50 dm3
Men hur räknar man med detta?

tacksam för hjälp!!

Koncentrationen av SO₂ vid jämvikt är 2x-0,46 mol/dm³.

Trodde jag förstår men, det gör jag nog inte. Kan du förklara varför det blir som du skriver? 

$\frac{(x-0,23)mol}{0,5d{m}^3} = 2(x-0,23) mol/d{m}^3 = 2x-0,46 mol/d{m}^3$

Jag kommer dock även så på fel svar.... vad gör jag fel? 
Det ska bli något med 0,34 mol 

Har du med "upphöjt till 2" på koncentrationen för svaveldioxiden?

$\frac{{[0,46]}^2}{\left[{\displaystyle \frac{x-0,23}{0,5}}\right] \left[0,07\right]}= 60$

där 0,46 fick man igenom 0,23 (som är mol so3 efter) divideras med 0,5 (volymen).

och 0,07 är antalet mol från start subtraherat med antalet halva mängden mol som bildades, dvs 0,23/2) 

och x-0,23 där x är det okända antalet mol som ska beräknas som subtraheras från det som bildats (so3) dividerat med volymen 0,5.

Stämmer det?