Substansmängd, massa och molmassa för kristalliserade joner

God kväll!

En uppgift säger följande:

''Man upphettade 2,42 gram kristalliserad kopparsulfat  CuSO₄ $·$5H₂O, tills allt kristallvatten gått bort som vattenånga. Hur mycket vägde den återstående, vattenfria kopparsulfaten?''

Jag beräknade substansmängden av det kristalliserade kopparsulfatet

$$\begin{gathered} M(CuSO4·5H2O) = 249,7 g/mol \\ n(CuSO4·5H2O)=\frac{2,42 g}{249,7 g/mol} \end{gathered}$$

, sedan multiplicerade jag denna substansmängd med molmassan av 5H₂O för att få fram massan av vatten:

$\left(\frac{2,42 g}{249,7 g/mol}\right) \times 5(1,01\times 2+16)\approx 0,87 g (0,873215859 g)$

Gjorde jag rätt eller ska man göra på ett annat sätt?

Hoppas att ni kommenterar så snart som möjligt, för jag har prov imorgon kl. 09:45