Substansmängd kaliumjoner
Hej! Har fastnat på en uppgift där jag är väldigt nära svaret i facit, men tror jag gör fel då jag får lite för många decimaler...
Frågan lyder: Hur stor är substansmängden kaliumjoner i b) 3,5g K2SO4 ?
Jag försökte använda sambandet
n=m/M och fick
3,5g/78,2g/mol=0,044757...mol
Men i facit står det 0,040 mol? Som att det inte blir massa decimaler? Känns som att jag missar något väldigt uppenbart här..? Kanske de bara avrundar nedåt men vill ändå kolla om så är fallet!
beräkning du utför fungerar ej. 3.5g är vikten på k2so4 och inte kaliumjoner. Du måste först bestämma substansmängden k2so4.
Testade det också men kanske gjorde fel.
Fick att K2=78,2g/mol S=32,01g/mol O4= 64g/ mol
Molekylmassa: 174,21g/mol
3,5g/ 174,21g/mol = 0,0200 mol
Då tänkte jag sedan att man ska ta molmassan för kaliumjonerna
78,2g/mol*0,02mol=1,564 g vilket är =m?
Så n=1,564g/78,2g/mol= 0,02 mol vilket inte stämmer. Hade en tanke om att man kanske ska ta *2 då det är två kaliumjoner, men det har jag redan gjort iom 39,1*2=78,2?
Luvan skrev:Testade det också men kanske gjorde fel.
Fick att K2=78,2g/mol S=32,01g/mol O4= 64g/ mol
Molekylmassa: 174,21g/mol
3,5g/ 174,21g/mol = 0,0200 mol
Hit är det rätt, förutom att du blandar ihol molekylmassa (som mäts i u) med molmassa (som är betydligt mer användbart i kemi och mäts i g/mol), men resten är fel så det raderar jag.
Titta på formeln K2SO4. Då ser du att det finns 2 mol kaliumjoner i 1 mol kaliumsulfat, så i 0,020 mol K2SO4 finns det ... mol kaliumjoner.
Jag tror jag förstår, var nog det jag var inne på i slutet av förra inlägget men blev förvirrad redan där. Det är nåt med mol som snurrar till det för mig hahah!
Hur som helst blir det alltså
0,020 mol * 2 (då det är 2 mol kaliumsulfat) = 0,040 mol
Tack för hjälpen!! :)
