Substansmängd?

Atomer, molekyler och joner är så små (och så många!) att det är svårt att räkna dem en och en. Man hade kunnat bestämma sig för att räkna med t ex 1 000 000 000 000 000 000 000 000 atomer(molekyler/joner åt gången, men istället har man bestämt sig för att räkna med så många att deras massa (mätt i gram) är lika stor som massan för en atom/molekyl/jon mätt i enheten u. Denna substansmängd kallar man en mol, och det är Avogadros tal stycken.

Frågar man efter antalet molekyler så ar det nog just det man skall svara med - substansmängden (i mol) gånger Avogadros konstant.

Var detta svar på din fråga?

Smaragdalena skrev:

Atomer, molekyler och joner är så små (och så många!) att det är svårt att räkna dem en och en. Man hade kunnat bestämma sig för att räkna med t ex 1 000 000 000 000 000 000 000 000 atomer(molekyler/joner åt gången, men istället har man bestämt sig för att räkna med så många att deras massa (mätt i gram) är lika stor som massan för en atom/molekyl/jon mätt i enheten u. Denna substansmängd kallar man en mol, och det är Avogadros tal stycken.

Var detta svar på din fråga?

Njaaa blev lite förvirrad där. 

Uppgiften är en labbrapport där man ska ställa ett glas ute i 3h och väga det både före och efter sedan räkna antalet molekyler (snö som hamnat i glaset alltså). 

Undrar då om de menar att jag bara ska räkna substansmängden ?( n= m/M) Eller om jag ska beräkna exakt hur många alltså n • 6,022 • 10^23?

Antalet molekyler låter lite som båda.. Man får ju ut hur många det är i mol, men man får ut mer exakt med avogadros konstant 

För säkerhets skull, svara med båda!