Substansmängd
Har jag räknat rätt substansmängd.
Järn i 0,46g Fe3 O4
M= Fe3O4= 230,8g
m= 0,46g
n = 0,46/230,8= 0,001
0,001 X 6,022 x 10²³ = 1,200X10²¹
Din molmassa är hyfsat rätt - Wikipedia säger 231.533 g/mol.
0,46/230 är 0,002, inte 0,001.
Hur många järnjoner finns det i 1 mol Fe3O4?
Substansmängd skall anges i mol, så du skall inte multiplicera med Avogadros tal.
Jag vet inte kan du vissa hur man räknar
Daniah skrev:Jag vet inte kan du vissa hur man räknar
Kom ihåg att mol är ett antalsord. Är du med på att om vi har 1 mol Fe3O4 så har vi 3 mol järn? Andra exempel: Om vi har en (1) enstaka förening av Fe3O4 har vi tre stycken järnjoner. Om vi har en (1) cykel så har vi för varje "cykel förening" 2 stycken cykelhjul. Om vi har 1 mol Fe3O4 så har vi 3 mol järnjoner. Hänger du med?
Nej
Ok, tänk såhär: Om vi har en (1) förening av Fe3O4 och delar upp den helt så får vi 3 järnjoner och oxidjoner. Är du då med på att i 1 mol Fe3O4finns 3 mol järnjoner?
Jag tror att jag förstår.
Så det blir 0,002 x 3= 0,006 mol
Precis! :)
Korrekt. (Det som Arminhashmati kallar en förening brukar kallas en formelenhet. Om det handlar om kovalenta föreningar kan man säga en molekyl, men ett salt består inte av molekyler och därför måste man ha ett annat ord då.)
