Substansmängd

Isaak skrev:

Du har följande reaktion: Z + 2K -> ZK2

2 mol av Z och 17 mol av K blandas tillsammans, och vid jämvkt har 20 mol ZK2 bildats.

Hur mycket av substansmängen Z och K kommer att finnas i blandningen?

Jag har skrivit jämviktsreaktionen [ZK2]/[Z][K]^2.

Det ser ut som om du har skrivit ett korrekt uttryck för jämviktskonstanten (förutom att du har tappat bort K = ) men jämviktsreaktionen är det som du hr skrivit på första raden.

Sen har jag skrivit in värdena 20/(2 + 2x - 17)^2. Då fick jag 20/2 + 34x + 289.

Här går du vilse. Från början fanns det 2 mol Z, 17 mol K och 0 mol ZK₂. Vid jämvikt har det bildats 20 mol KZ₂, d v s det har förbrukats 20 mol Z och 40 mol K. Så mycket fanns det inte från början, så det kan inte ha bildats så mycket produkt.

Sen skriver jag allt lika med 0, d.v.s 20/2 + 34x + 289 = 0. Då flyttar jag alla konstanter till högersidan och låter 34x stå kvar, det blir då 34x = -10 - 289. Detta blir 34x = -299, sen delar jag 34 på båda sidor så blir det x = -8,79 g. Är detta rätt beräknat?

Det skall inte vara lika med 0, det skall vara lika med K. Och eftersom antalet mol partiklar ändras vid reaktionen, så kan man inte beräkna ett värde på K utan att veta reaktionskärlets volym. 

Kort sagt, det är en felkonstruerad uppgift.

Så oavsett om jag ändrar substansmängderna i uppgiften går det inte att få ett svar? Om jag t.ex. ändrar substansmängderna till 10 mol Z, 15 mol B och ZK2 till 7,0 mol. 

Även om du ändrar substansmängderna så att det är möjligt, så går det ändå inte att lösa uppgiften utan att veta dels jämviktskonstantens värde, dels reaktionskärlets volym.

Varifrån kommer uppgiten?

Oj, okej, då vet jag.

Den kommer från ett repetitionshäfte jag fick utskrivet av en kompis som läste Kemi 2.