Substansmängd
Skulle behöva hjälp med uppgiften nedan, specifikt kolumn 1(NaCl).
Jag började med att beräkna massa salt men nu vet jag inte hur jag går vidare.
Hur löser jag ut koncentrationen eller substansmängden när båda två är okända?
(Är van vid att använda formeln c=n/V)
Smart av dig att börja med att beräkna maassan av NaCl!
Men massan salt är fel - 50 ml lösnig väger ungefär 50 g (skulle ha gjort om det var rent vatten) så det är inte möjligt att det finns 175 g salt i den.
Om du har 50 ml lösning och 3,5 % av massan är salt, hur mycket väger då saltet?
Smaragdalena skrev:Smart av dig att börja med att beräkna maassan av NaCl!
Men massan salt är fel - 50 ml lösnig väger ungefär 50 g (skulle ha gjort om det var rent vatten) så det är inte möjligt att det finns 175 g salt i den.
Om du har 50 ml lösning och 3,5 % av massan är salt, hur mycket väger då saltet?
Förlåt, det ska såklart stå 1,75g. Blev ett slarvfel när jag skrev över svaret från mitt lösningspapper.
Jag beräknade:
3,5% = 0,035
m(tot) = 50ml = 50g
m(x)= m(tot)×%
m(x)= 50×0,035 = 1,75g
Det ser bättre ut! Då tycker jag att du skall fortsätta med att beräkna substansmängden NaCl i 1,75 g NaCl.
Smaragdalena skrev:Det ser bättre ut! Då tucker jag att du skall fortsätta med att beräkna substansmängden NaCl i 1,75 g NaCl.
Här är min uträkning.
Har också löst resten av kolumn 1 och är nu på kolumn 2 och 3.
Jag har en fråga angående substansmängderna. Finns det någon regel jag har missat gällande substansmängderna i jonföreningar?
Om man kollar i facit nedan så finns det ett tydligt mönster, men förstår inte riktigt sambandet.
Kolumn 1: för varje Na-jon finns det en Cl-jon vilket gör att båda jonerna har substansmängden 0,03 mol.
Kolumn 2: för varje S-jon finns det två Na-joner vilket gör att Na2 = 4mmol och S = 2mmol.
Kolumn 3: för varje Fe-jon finns det tre Cl-joner vilket för att Fe = 0,063mol och Cl3 = 0,19mol.
Man kan se att det är de joner med lägst substansmängd som avgör jonföreningens substansmängd, men varför?
1 mol NaCl består av 1 mol Na+-joner och 1 mol Cl--joner.
1 mol Na2S består av 2 mol Na+-joner och 1 mol S2--joner.
1 mol FeCl3 består av 1 mol Fe3+-joner och 3 mol Cl--joner.
1 mol Al2(SO4)3består av 2 mol Al3+-joner och 3 mol sulfatjoner.
Smaragdalena skrev:1 mol NaCl består av 1 mol Na+-joner och 1 mol Cl--joner.
1 mol Na2S består av 2 mol Na+-joner och 1 mol S2--joner.
1 mol FeCl3 består av 1 mol Fe3+-joner och 3 mol Cl--joner.
1 mol Al2(SO4)3består av 2 mol Al3+-joner och 3 mol sulfatjoner.
Okej, tänker jag rätt om jag adderar substansmängderna för det olika jonerna och sedan delar summan med antal joner för att få ut substansmängden för salt i jonföreningen?
Exempel:
(Kolumn 2)
2 mmol + 4 mmol = 6 mmol
6 mmol / 3 = 2 mmol
Okej, tänker jag rätt om jag adderar substansmängderna för det olika jonerna och sedan delar summan med antal joner för att få ut substansmängden för salt i jonföreningen?
Exempel:
(Kolumn 2)
2 mmol + 4 mmol = 6 mmol
6 mmol / 3 = 2 mmol
Du krånglar till det för dig alldeles i onödan. Formlen för natriumsulfid är Na2S. Det betyder att det finns lika många mol sulfidjoner som det finns mol natriumsulfat, och dubbelt så många mol natriumjoner.
Smaragdalena skrev:Okej, tänker jag rätt om jag adderar substansmängderna för det olika jonerna och sedan delar summan med antal joner för att få ut substansmängden för salt i jonföreningen?
Exempel:
(Kolumn 2)
2 mmol + 4 mmol = 6 mmol
6 mmol / 3 = 2 mmol
Du krånglar till det för dig alldeles i onödan. Formlen för natriumsulfid är Na2S. Det betyder att det finns lika många mol sulfidjoner som det finns mol natriumsulfat, och dubbelt så många mol natriumjoner.
Jaha okej men då förstår jag, tack så mycket!
