Substansmängd
Skulle vara gla över lite hjälp med 5:54. Gjort såhär:
Det jag undrar är varför substansmängden för vatten blir 8 ggr större än heptan? Jag har bara lärt mig att man ska göra så men förstår verkligen inte varför, det ända jag ser är ju att det är 8 gångr fler vattenmolekyler än heptanmolekyler (bara 1).
Tack i förhand!
Du skriver ju själv att det är 8 ggr så många vattenmolekyler som heptanmolekyler, och substansmängd är ett mått på antalet molekyler (eller atomer, eller joner, eller...) så vad är det du inte förstår?
Du har nästan svarat på din egen fråga. Du skriver "det ända jag ser är ju att det är 8 gångr fler vattenmolekyler än heptanmolekyler". Jag tolkar dig som att du förstår hur man balanserar reaktionsformeln. Det är inte där problemet ligger? Vi leker med tanken att vi bara har 1 heptanmolekyl och 11 syremolekyler. Då säger reaktionsformeln att du kommer att få 8 vattenmolekyler. Det är du kanske med på. Om du hade 10 heptanmolekyler istället så hade du fått 80 vattenmolekyler. Enheten mol är ju bara ett antal precis som ett dussin. Du har alltså inte 1, 10 eller ett dussin heptanmolekyler utan du har 5,64*6,022*1023 st. Reaktionsformeln säger helt enkelt att du måste multiplicera detta med 8 för att få antaler vattenmolekyler. Precis som vi behövde göra när vi hade 1 eller 10 st heptanmolekyler.
Är det ett svar?
Trodde substansmängd var ett mått på antalet atomer och gissar att mitt problem ligger där. Om det i detta fall beskriver antalet molekyler förstår jag varför det blir som det blir. Men jag tänkte det som antalet atomer och vatten behöver väll inte bestå av lika många atomer som heptan??
Mol har inget med antalet atomer att göra. Jag kan i princip beställa ett mol spaghettistrån eller ett mol bilar på någon lämplig website (en aning svårt att fullfölja beställningen kanske). Så ja, det var nog där problemet låg. Nu kanske du förstår bättre varför du gör som du gör vid uppgiftslösningar!
Peter skrev:Mol har inget med antalet atomer att göra. Jag kan i princip beställa ett mol spaghettistrån eller ett mol bilar på någon lämplig website (en aning svårt att fullfölja beställningen kanske). Så ja, det var nog där problemet låg. Nu kanske du förstår bättre varför du gör som du gör vid uppgiftslösningar!
Ja! Tack så mkt!
Vill flika in att mol fortfarande har med antal att göra. Det går fortfarande att räkna atomer.
En mol H20 innehåller till exempel en mol syreatomer och två mol väteatomer. Det kanske du har nytta av att veta i en annan fråga, men inte i denna som du själv sa
Qetsiyah skrev:Vill flika in att mol fortfarande har med antal att göra. Det går fortfarande att räkna atomer.
En mol H20 innehåller till exempel en mol syreatomer och två mol väteatomer. Det kanske du har nytta av att veta i en annan fråga, men inte i denna som du själv sa
Ok! Tack!
