Substansmängd (är lösningen rätt)

Reaktionsformeln skall bara innehålla de jonslag som reagerar. Kloridjoner och aluminiumjoner skall alltså inte vara med - när man löser upp bariumklorid i vatten blir det ju till bariumjoner och kloridjoner, och aluminiumsulfat blir till aluminiumjomer och sulfatjoner. I det här sammanhanget kallas aluminiumjoner och kloridjoner för åskådarjoner - de deltar ju inte i reaktionen. (Detta gör också att det blir mycket enklare att skriva en balanserad reaktionsformel.)

När du har balanserat formeln skall du räkna ut först hur många mol sulfatjoner du har (det står ju i uppgiften att man tillsätter överskott av bariumklorid, så det är sulfatjonerna som kommer att ta slut), sedan hur mång amol bariumsulfat detta motsvarar och till sist hur många gram bariumsulfat detta blir.

Om du behöver mer hjälp, så visa hur  långt du har kommit och fråga igen.

Jag skrev om reaktionsformeln. Hur kan jag beräkna substansmängden SO4? Hur kan jag ta reda på C och V?

Hur många mol sulfatjoner dinns det i 1 mol bariumsulfat? Hur många mol sulfatjoner dinns det i 1 mol bariumsulfat?Hur många mol sulfatjoner dinns det i 0,50 mol bariumsulfat?

Jag vill förstå hur jag ska skriva reaktionsformeln

Reaktionsformeln skall bara innehålla bariumjoner i vattenlösning och sulfatjoner i vattenlösning på vänstersidan. På högersidan blir det ett svårlösligt salt. Försök nu! Om du kör fast, så visa hur långt du har kommit och fråga igen. Åskådarjner skall inte vara med i reaktionsformeln.

Har ärligt talat fastnat nu. Hur är det egentligen man gör?

Jag förmodar att det ska vara fria barium joner och fria sulfat joner höger om reaktionspilen (produkterna). 
reaktanterna ska vara bacl(aq)+ Al2(SO4)3(aq). 

ett annat sätt kan vara 

ba + cl + Al + SO4 -> BaSO4 (aq) + cl +Al 

tar bort åskådarjoner 

Ba+ SO4-> Baso4

Nej, på högersidan skall produkten fast bariumsulfat stå.  Och det är jätteviktigt att man har med laddningen på alla joner, och att man inte slarvar med stora och små bokstäver i formlerna.Om du absolut vill ha med att det är bariumklorid och aluminiumsulfat från början kan du skriva separata reaktionsformler för upplösningen av salterna, men eftersom det står i uppgiften att man har bariumkloridlösning och aluminiumsulfatlösning så är det onödigt.

Dessutom är det helt fel att skriva BaSO₄(aq) eftersom det skulle betyda att bariumsulfatet är upplöst i vattent, och det är det ju inte - det svårlösliga saltet bariumsulfat skrivs BaSO₄(s).

En annan sak du behöver tänka på är att man inte skriver hakparenteser om reaktanterna - hakparenteserna använder man för att beteckna koncentrationen av ett visst ämne, t ex [Cl^-]=0,50 mol/dm^3.

Ba2- + SO42-              ->  BaSO4 (s)

kommer inte vidare. Det verkar fel...

Du har fel laddning på bariumjonen. Barium är en metall. Alla metaller kan bilda positiva joner. Att laddningen har storleken 2 är korrekt.

Resten ser bra ut, om man bortser från att vissa tecken borde vara upphöjda eller nersänkta. Du skull eockså kunna skriva ut (aq) efter de båda jonerna på reaktantsidan (vänstersidan).

(Ba 2 +) (aq) + SO4 2-  (aq) -> BaSO4 (s)