substansmängd

Har du löst a-uppgiften? Du har nytta av det svaret för att veta om du skall skriva förändringen så som du jar gjort, eller om du skall vända på tecknen.

Det är egentligen ingen katastrof om du skriver fel tecken på förändringen - då får du fram ett x-värde som är negativt som ett tecken på att reaktionen gå råt andra hållet mot vad du hade förutsatt.

A) 

N=0.10/2.5=0.04

(0.04*0.04)/(0.04*0.04)=1

K=2000

Q=1

Q<K

Det råder inte jämvikt

Reaktionen går åt vänster

Vad betyder N? Menar du substansmängden n? Hur många mol har du av vardera gasen (det ärju lika mycket av alla fyra)?Vilken koncentration har var och en av gaserna?

Vad är det som är 0,1? Det är ingen substansmängd i ursprungssituationen som har den  siffran, även bortsett att su struntat i enheter..

Vilket värde har jämviktskonstanten K? Den har inte värdet 2 000 (det är temperaturen!).

ok jag förstår nu

A)

c=n/v

c=0.5/2.5=0.2 mol/dm3

k=0.10

Q=(0,2*0.2)/(0.2*0.2)=1

K<Q

det råder inte jämvikt

reaktionen går åt höger

Du har skrivit

n före jämvikt       0.5  0.5   0.5  0.5

förändring vid n   -x      -x      x       x

n efter jämvikt

(fast det blev fult när jag kopierade det), och jag antar att du menar att de olika ämnena är i samma ordning som i reaktionsformeln. Hur många mol av vardera ämnet finns det vid jämvikt? Du har ett uttryck för var och en av reatkoanterna, och ett uttryck för var och en av produkterna.

hej

har jag svarat rätt på fråga A?

Nej, du verkar ha rört till det. Det är ingen mening att memorera några regler (som jag antar att du har gjort) om man inte förstår vad de innebär. Regler och formler är jättebra om man har förstått resonemanget bakom, men värdelösa utan förståelse (om man inte råkar ha tur, det händer ibland!)

Jämviktskonstanten är mindre än 1. Det betyder att det skall vinnas mer av reaktanterna än av produkterna. Om det - som in det här fallet  - finns lika mycket av alla ämnen, så att Q = 1 så skall det bildas mer av "det som hamnar i nämnaren", d v s kolmonoxid och vattenånga. Det betyder att reaktionen skall gå åt vänster.

fråga

B)

n före jämvikt         0.5   0.5   0.5  0.5 

förändring vid n    +x       +x      -x      -x

n efter jämvikt     0.5+x   0.5+x 0.5-x 0.5-x

koncentrationen vid jämvikt c/(mol*dm3)  (0.5+x)/2.5  (0.5+x)/2.5  (0.5-x)/2.5  (0.5-x)/2.5

ekvationen är rätt??

$$\begin{gathered} \frac{0.5-x}{2.5}*\frac{0.5-x}{2.5}={( \frac{0.5-x}{2.5})}^2 \\ --------------=0.10 \\ \frac{0.5+x}{2.5}*\frac{0.5+x}{2.5}={\left(\frac{0.5+x}{2.5}\right)}^2 \end{gathered}$$

Det ser ut som om du har ställt upp rätt ekvation. Denkan förenklas mycket, innan du börjar försöka lösa den.

Vill du ha mer hjälp, så visa steg för steg hur du har gjort och fråga igen!

$\left(\frac{0.5-x}{2.5}\right)/\left(\frac{0.5+x}{2.5}\right)=0.32$

jag har dragit roten ur båda leden

$0.5-\frac{x}{2.5}=(0.5+\frac{x}{2.5})*0.32$

nu multiplicerar jag in 0.32 i parantecen

0.5-$\frac{x}{2.5}$=0.16+$\frac{0.32x}{0.8}$

hur ser det ut??

ska jag fortsätta?

Första raden ser bra ut, men sedan blir det fel.

Förkorta bort volymen (d v s 2,5) ur VL. Då har du ekvationen $\frac{0,5-x}{0,5+x}=0,32$. Multiplicera båda leden med VL:s nämnare, så är du nästan framme.

0.5-x=0.32(0.5+x)

0.5-x=0.16+0.32x

-x=0.16+0.32x-0.5

-x=0.11+0.32x

-0.11=0.33x

x=-0.33

det blir minus resultat?

0.5-x=0.32(0.5+x)

0.5-x=0.16+0.32x

0,5-0,16 = x+0,32x

0,34 = 1,32x

0,34/1,32 = x

x=0,257

tack för hjälpen.

hadde jag varit lite mer noga så hadde jag fixat det.

ha en trevlig helg:)