Substansmängd
Har problem att förstå ett exempel i boken. Kan någon förklara för mig?
Man har löst 1,5 g torkad kalciumklorid CaCl2 i vatten.
Hur stor substansmängd kloridjoner innehåller lösningen?
Lösning:
m(CaCl2) = 1,5 g
M(CaCl2) = (40,1 + 2 * 35,5) g/mol = 111,1 g/mol
n(CaCl2) = 1,5 g / 111,1 g/mol = 0,0135 mol
Eftersom en formelenhet CaCl2 innehåller 2 kloridjoner är n(Cl-) = 2 * n(CaCl2)
n(Cl-) = 2 * 1,5 g / 111,1 g/mol = 0,0270 mol
Svar: n(Cl-) = 0,027 mol
Hur kan det bli * 2? I raden ovan så räknar vi ju ut att det är 0,0135 mol CaCl2 på 1,5g eller hur? Hur blir det då 0,027 mol Cl-?
Jag brukar göra en liknelse med en hamburgare. Om du har 1 hamburgare, hur många biffar och bröd har du då? 1 biff och 2 bröd.
På samma sätt består 1 mol CaCl2 av 1 mol Ca2+ joner och 2 mol Cl- joner.
Teraeagle skrev:Jag brukar göra en liknelse med en hamburgare. Om du har 1 hamburgare, hur många biffar och bröd har du då? 1 biff och 2 bröd.
På samma sätt består 1 mol CaCl2 av 1 mol Ca2+ joner och 2 mol Cl- joner.
Det jag inte förstår är hur hela substansmängden multipliceras med 2 för at kloridjonerna är 2
Aha nu fattar jag, det var inget. Tack så mycket!
