Substansmängd
Hej! Förstår verkligen inte hur denna fråga fungerar. Kan någon hjälpa mig?
När väte och jod upphettas till konstant temperatur i ett kärl ställer följande jämvikt in sig
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI (g)
Vid ett försök utgick man från 4,00 mol H2 och 2,00 mol l2 . Vid jämvikt innehöll systemet 3,32 mol HI. Beräkna substansmängden HI som skulle ha bildats under i övrigt samma
betingelser om man utgått från 1,00 mol H2 och 3,00 mol l2.
Naturarenn skrev:Hej! Förstår verkligen inte hur denna fråga fungerar. Kan någon hjälpa mig?
När väte och jod upphettas till konstant temperatur i ett kärl ställer följande jämvikt in sig
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI (g)
Vid ett försök utgick man från 4,00 mol H2 och 2,00 mol l2 . Vid jämvikt innehöll systemet 3,32 mol HI. Beräkna substansmängden HI som skulle ha bildats under i övrigt samma
betingelser om man utgått från 1,00 mol H2 och 3,00 mol l2.
börja med att beräkna equilibrium konstanten, du borde ha formeln för det något i form av[produkt]/[reaktant]= konstant, utifrån konstanten borde du kunna arbeta baklänges för att få fram de nya värdena
