Styrkan hos baser
Hejsan!
Ammoniak är ju en bas eftersom det kan plocka upp protoner (fritt elektronpar som attraherar protoner) och därmed bildas hydroxidjoner och NH4+. För NaOH och Ca(OH)2 bygger det ju däremot på att de löser sig i vatten och deras olika joner "frigörs". På grund av detta (som jag har förstått det) är NaOH och Ca(OH)2 starka baser. Jag undrar ifall det går att säga vilken av NaOH och Ca(OH)2 som är starkast utan att prova experimentellt? Om jag skulle gissa skulle jag satsa på Ca(OH)2, eftersom den frigör två hydroxidjoner per formelenhet, men vet inte om man kan tänka så.
Tacksam för hjälp! :)
Det är ju lite icke-konventionellt att säga att dessa två föreningar är starka baser. Jag hade sagt att det är två salter som innehåller hydroxidjoner, vilka i sin tur är basiska. Egentligen är det inte fel att säga att de är baser, för de är baser enligt Arrhenius basdefinition. Men den är ganska förlegad och idag dominerar Brønsteds och Lewis definitioner helt och hållet.
Men för att svara på din fråga - jag hade också svarat kalciumhydroxid eftersom en formelenhet av saltet ger upphov till två hydroxidjoner. Detta till skillnad från natriumhydroxid som bara ger iväg en hydroxidjon per formelenhet av saltet. Samtidigt är natriumhydroxid betydligt mer lättlösligt i vatten är kalciumhydroxid, så det går att göra en lösning av natriumhydroxid betydligt mer basisk.
Japp, salter med hydroxidjoner borde jag har sagt.
Tack för förklaringen!
