Strukturen på molekylen, vad avgör om det är en dipol eller ej.
Hej, är lite osäker på detta med molekyler och om det är en dipol eller ej.
Men alltså ta t.ex 
Metan, där är kolatomen i mitten och väteatomerna runtomkring, är det då för att det finns en extra väteatom på toppen som gör att det inte blir en dipol? 
Här är ammoniakmolekylen som då är en dipol, är det då för att det ej finns en väteatom på toppen? Så man kan säga att toppen är mer negativ laddad än positiv?
Mvh förvirrad elev
För att en molekyl skall vara en dipol krävs det två saker:
- att det finns polära bindnigar mellan atomerna i molekylen
- att inte symmetrin är så hög att alla laddningsskillnader tar ut varandra.
Kol är lite bättre på att dra till sig elektroner än vad väte är på att hålla fast dem, så kolatomen blir lite negativ och väteatomerna blir lite positiva. Men de positiva överskottsladdningarna är så jämnt fördelade att det inte finns någon riktning som är mer plus än någon annan. Alltså är inte metan en dipol.
I ammoniak är kväveatomen mycket, mycket bättre på att dra till sig elektroner än vad väteatomerna är på att hålla dem kvar. Alltså blir de tre väteatomerna lite positivt laddade, och kväveatomen blir ganska negativ. Dessutom har kväveatomen ett fritt elektronpar som pekar uppåt på din bild. Positiva väteatomer i botten och elektronpar i toppen - ammoniak är en dipol.
Om det hade varit så att ammoniakmolekylen hade varit plan med kväveatomen i mitten av en triangel och väteatomerna i var sitt hörn skulle molekylen ha vatrit så symmetrisk att den inte blev en dipol. Nu vet man att ammoniak är den dipol, och alltså kan denna struktur inte vara korrekt.
Smaragdalena skrev:För att en molekyl skall vara en dipol krävs det två saker:
- att det finns polära bindnigar mellan atomerna i molekylen
- att inte symmetrin är så hög att alla laddningsskillnader tar ut varandra.
Kol är lite bättre på att dra till sig elektroner än vad väte är på att hålla fast dem, så kolatomen blir lite negativ och väteatomerna blir lite positiva. Men de positiva överskottsladdningarna är så jämnt fördelade att det inte finns någon riktning som är mer plus än någon annan. Alltså är inte metan en dipol.
I ammoniak är kväveatomen mycket, mycket bättre på att dra till sig elektroner än vad väteatomerna är på att hålla dem kvar. Alltså blir de tre väteatomerna lite positivt laddade, och kväveatomen blir ganska negativ. Dessutom har kväveatomen ett fritt elektronpar som pekar uppåt på din bild. Positiva väteatomer i botten och elektronpar i toppen - ammoniak är en dipol.
Om det hade varit så att ammoniakmolekylen hade varit plan med kväveatomen i mitten av en triangel och väteatomerna i var sitt hörn skulle molekylen ha vatrit så symmetrisk att den inte blev en dipol. Nu vet man att ammoniak är den dipol, och alltså kan denna struktur inte vara korrekt.
Tack så jättemkt nu förstår jag.. Men låt säga att vi har ett ämne med fler än två atomer, såsom 
CH3Cl, den har ju samma form (som kallas tetraeder tror jag???) som Metan, alltså första bilden.
Är den då en dipol för att det finns olika elektronegativitetsvärden på alla tre atomer? (C har 2.5, H har 2,1, Cl, har 3)
Klor är bättre på att dra till sig elektroner än vad kol är på att hålla kvar dem, så vi har en negativt laddad kloratom och tre positivt laddade väteatomer. En minusände och en plusände, så det blir en dipol.
Smaragdalena skrev:Klor är bättre på att dra till sig elektroner än vad kol är på att hålla kvar dem, så vi har en negativt laddad kloratom och tre positivt laddade väteatomer. En minusände och en plusände, så det blir en dipol.
Så det jag ska utgå ifrån är att kolla vilka atomer som har högst elektronegativitetsvärden? Klor har högst med 3, vilket innebär att den drar mer i elektronerna vilket gör att den blir negativt laddad. Väte har 2.1, alltså lägst, vilket innebär att den är mest positivt laddad bland alla atomer involverade?
Det låter som en bra plan.
Smaragdalena skrev:Det låter som en bra plan.
Tack :)
