ström
Varför kan jonföreningar i fast form inte leda ström men mettall kan?
Eftersom det krävs (fria) joner/elektroner som kan röra sig för att ämnet ska kunna leda ström. Jonföreningar i fast form kan inte leda just eftersom det inte finns några fria elektroner/joner, atomerna sitter ju i strukturerade kristaller. Men jonföreningar lösta i t ex vatten är värmeledande, just för att bindningarna mellan dem har brutits och jonerna kan vandra fritt.
Anledningen till att metaller kan leda ström är eftersom de har så kallada delokaliseade elektroner (metallbinding), man kan säga att elektronerna ligger tillsammans i ett moln runt atomkärnorna. Så eftersom elektronerna kan röra sig fritt är de bra på att leda ström och värme.
Helt enkelt är har jonföreningar och metaller olika bindingar, strukturen ser annorlunda ut. Och strukturen avgör om det finns fria elektroner eller joner som i sin tur kan leda ström.
Hoppas att det hjälpte!
alix2a skrev:Eftersom det krävs (fria) joner/elektroner som kan röra sig för att ämnet ska kunna leda ström. Jonföreningar i fast form kan inte leda just eftersom det inte finns några fria elektroner/joner, atomerna sitter ju i strukturerade kristaller. Men jonföreningar lösta i t ex vatten är värmeledande, just för att bindningarna mellan dem har brutits och jonerna kan vandra fritt.
Anledningen till att metaller kan leda ström är eftersom de har så kallada delokaliseade elektroner (metallbinding), man kan säga att elektronerna ligger tillsammans i ett moln runt atomkärnorna. Så eftersom elektronerna kan röra sig fritt är de bra på att leda ström och värme.
Helt enkelt är har jonföreningar och metaller olika bindingar, strukturen ser annorlunda ut. Och strukturen avgör om det finns fria elektroner eller joner som i sin tur kan leda ström.
Hoppas att det hjälpte!
Hjälpte mycket, tack
